radicalen

[damaetas]

weet iemand hoe het zit met de oxidatietrappen van elementen in radicalen ???

bijv het waterstofsulfaatradicaal, HSO₄^°
(komt uit de oxidatie van erg geconcentreerd zwavelzuur, elektrolyse) maar wat zijn hierin de oxidatietrappen van O en S dan???

en leg gewoon radicaal nog es ff uit, dat vergeet ik altijd, het is ook zo warrig allemaal


Eva (laat het geweten zijn: SYSTEMATIEK IS SCHEIT! )

[mathfreak]

Een radicaal is een atoom of atoomgroep waarin een ongepaard elektron voorkomt. Om de oxidatietrappen van O en S vast te kunnen stellen kun je volgens mij het beste uitgaan van het gegeven dat O altijd een oxidatiegetal van -2 heeft. Omdat zwavelzuur neutraal is en het waterstofsulfaation een valentie van -1 heeft kun je aan de hand daarvan dus het oxidatiegetal van S vaststellen. Hopelijk kom je hier verder mee.

[damaetas]

euhm jamaar als dat radicaal uit de oxidatie van het gewone ion komt dan moet er toch iets met de oxidatiegetallen gebeurt zijn.

[mathfreak]

damaetas schreef:
euhm jamaar als dat radicaal uit de oxidatie van het gewone ion komt dan moet er toch iets met de oxidatiegetallen gebeurt zijn.

Dat heeft dan uitsluitend betrekking op het oxidatiegetal van S, aangezien de oxidatiegetallen voor O en H constant blijven. Er treedt bij deze oxidatie van zwavelzuur dus uitsluitend een wijziging in het oxidatiegetal van S op.

[damaetas]

mathfreak schreef:

aangezien de oxidatiegetallen voor O en H constant blijven.

huh??? mogelijk OG van O: -1 -2 en 0
mogelijk og van H: -1 +1 en 0

die van H zal wel gelijk blijven, maar die van O kan hier best veranderen, daarom vraag ik het

[mathfreak]

damaetas schreef:

huh??? mogelijk OG van O: -1 -2 en 0
mogelijk og van H: -1 +1 en 0

die van H zal wel gelijk blijven, maar die van O kan hier best veranderen, daarom vraag ik het

H heeft alleen een oxidatiegetal van -1 in metaalhydriden, O heeft alleen een oxidatiegetal van -1 in peroxiden. Omdat zwavelzuur en het waterstofsulfaation geen van beide peroxiden zijn kun je er dus van uit gaan dat het oxidatiegetal van O -2 is en dat dit gehandhaafd blijft. Het enige wat dus nog kan veranderen is het oxidatiegetal van S.

[damaetas]

hm, o goed, dat was mijn vraag. of je daar vanuit kon gaan. met die radicalen wist ik dat niet. bedankt.

dus in 2 HSO₄^- + 2 H⁺ --> H₂ + HSO₄°

gaat het og van H van +1 naar 0 (reductie)
en het og van S van +6 naar +5 (oxidatie)
dusseuhm dan zit dat met die radicalen dat ° telt als ...(1+5-8=) -2 AHA juist een elektronenpaar, wauw ik snap het