scheikunde, reacties

[H@nk]

wat gebeurt er als ik

1) ammoniumwaterstofsulfide (NH₄HS) en een oplossing waterstofcyanide (HCN) bij elkaar breng?
2) Wat gebeurt er als ik seleenzuur bij een overmaat kaliloog breng?
3) wat gebeurt er als ik een oplossing waterstoffluoirde bij een oplossing calciumdiwaterstoffosfaat breng?

Wat moet je pcies weten?
Bij die laatste zal bijvoorbeeld een neerslag ontstaan doordat Fluoride en calcium met elkaar reageren.

[H@nk]

wat er allemaal gebeurt, neerslag vorming, zuur-base reacties enzo

H@nk schreef:
wat er allemaal gebeurt, neerslag vorming, zuur-base reacties enzo

Ok,
Bij 3 dus:
zal een neerslag ontstaan doordat Fluoride en calcium met elkaar reageren. Zie Binas 45

Bij 1:

HCN is een zwak zuur en zal dus een H⁺afstaan. Wat door NH₄HS opgenomen wordt. Vervolgens ontstaan de stoffen:
NH₄⁺ H₂S+CN^- en H₂O
Weet niej cker of er water onstaat, leek me alleen wel zo aangezien het om een oplossing van HCN gaat.

2:
WAt is de formule voor seleenzuur? Kon hem niej vinden

bij een ZWAK zuur ontstaat er een EVENWICHTSREACTIE

(en waar stond die @#%^! formule van seleen ook al weer)

[mathfreak]

darkshooter schreef:
Ok,
Bij 3 dus:
zal een neerslag ontstaan doordat Fluoride en calcium met elkaar reageren. Zie Binas 45

Bij 1:

HCN is een zwak zuur en zal dus een H⁺afstaan. Wat door NH₄HS opgenomen wordt. Vervolgens ontstaan de stoffen:
NH₄⁺ H₂S+CN^- en H₂O
Weet niej cker of er water onstaat, leek me alleen wel zo aangezien het om een oplossing van HCN gaat.

2:
WAt is de formule voor seleenzuur? Kon hem niej vinden

De reactie tussen HCN en NH₄HS is een reactie van het type zuur1 + base1<=> zuur2 + base2, waarbij HCN zuur1 voorstelt en NH₄⁺ zuur2 voorstelt met zuurconstanten K_Z1=6,1*10^-10 en K_Z2=5,6*10^-10. Bepaal nu K=K_Z1/K_Z2. Indien K meer dan 10³ is ligt het evenwicht sterk rechts en is de reactie aflopend, indien K minder is dan 10^-3 ligt het evenwicht sterk links en zal de reactie niet verlopen. Voor K tussen 10^-3 en 10³ vindt er een evenwichtsreactie plaats, hetgeen hier het geval is, want er geldt: K=6,1/5,6, wat ongeveer 1,09 oplevert.
Seleenzuur heeft de formule H₂SeO₄ en is net als H₂SO₄ een sterk zuur. Door seleenzuur met een kaliloogoplossing te laten reageren zal een oplossing van kaliumselenaat (K₂SeO₄) ontstaan.

Volgens mijn docent scheikunde reageerd NH₄HS al met zich zelf

Hoe dan?
kun je dan ff een reactievgl geven?

FlorisvdB schreef:
Hoe dan?
kun je dan ff een reactievgl geven?

Aangezien dan het NH4 (<--- zuur) een H+ aan het HS(base) af zal staan. Zodat de stoffen NH3 (neutraal) H2S (neutraal onstaan)

[H@nk]

niet echt aangezien ammoniumwaterstofsulfide niet ogelost is in water, je krijgt dan dus HCN + NH₄HS -> NH₄⁺ + CN^- + H₂S

echter deze reactie verloopt niet omdat er een sterker zuur zou ontstaan dan er in het begin was.

wel krijg je dat NH₄HS nu wel opgelost wordt, dus:

NH₄HS_(s) -> NH₄⁺_(aq) + HS^-_(aq)

Ja, check je binas tabel 49 maar, het zuur (rechter kolom) moet hoger staan dan de base.
maar HS- (de base) staat hoger dan NH4+ (het zuur) in een oplossing treedt er geen reactie op

[H@nk]

FlorisvdB schreef:
Ja, check je binas tabel 49 maar, het zuur (rechter kolom) moet hoger staan dan de base.
maar HS- (de base) staat hoger dan NH4+ (het zuur) in een oplossing treedt er geen reactie op

dat zeg ik...

echter deze reactie verloopt niet omdat er een sterker zuur zou ontstaan dan er in het begin was.

ow ja, dat is hetzelfde, sorry

[damaetas]

H@nk schreef:

3) wat gebeurt er als ik een oplossing waterstoffluoirde bij een oplossing calciumdiwaterstoffosfaat breng?

HF: heel sterk zuur
CaH2PO4: zout van een sterk zuur

reactie volgens principe van: "een sterk zuur verdrijft een zwakker zuur uit zijn zouten"

HF + CaH2PO4 -> CaF + H3PO4

H3PO4 reageert nog met water natuurlijk (sterk zuur):
H3PO4 + H2O -> (H2PO4)- + (H3O)+

(H2PO4)- reageert ook nog nbtje met water:
(H2PO4)- + H2O -> (HPO4)2- + (H3O)+

de K-waarde van (HPO4)2- is te klein om nog van een noemenswaardige reactie met water te spreken.

(CaF is volgens mij oplosbaar, maar dat weet ik niet zeker, dat moet je maar even opzoeken)

[mathfreak]

damaetas schreef:
HF: heel sterk zuur
CaH2PO4: zout van een sterk zuur

reactie volgens principe van: "een sterk zuur verdrijft een zwakker zuur uit zijn zouten"

HF + CaH2PO4 -> CaF + H3PO4

H3PO4 reageert nog met water natuurlijk (sterk zuur):
H3PO4 + H2O -> (H2PO4)- + (H3O)+

(H2PO4)- reageert ook nog nbtje met water:
(H2PO4)- + H2O -> (HPO4)2- + (H3O)+

de K-waarde van (HPO4)2- is te klein om nog van een noemenswaardige reactie met water te spreken.

(CaF is volgens mij oplosbaar, maar dat weet ik niet zeker, dat moet je maar even opzoeken)

HF is een zwak zuur, evenals H₃PO₄ dat wel sterker is dan HF vanwege een hogere zuurconstante. CaF₂ is een slecht oplosbaar zout met een oplosbaarheidsprodukt van 1,5*10^-11.