Scheikunde: vraagstukje

[Compugreen]

Je hebt een commerciële oplossing. 80 massa %
Ze bestaat uit zwavelzuur en water.
Je hebt een vat van 1000 ml. Stel dat je dat vat voor een deel vult met dat commercieel product en de rest dan bijvult met water.

Hoeveel commercieel product moet je erin doen opdat het eindvolume van 1000 ml precies 4.00 molail aan zwavelzuur zou zijn?


PS: we hebben een tabel met de dichtheden per massa %. vb, bij 80 massa procent (met 4 keer meer zwavelz dan water) is de dichtheid: 1.7272 g / ml De andere massa procenten staan er ook.

Als ik het bereken kom ik 244 ml uit. Naar schijnt is dit fout


Dank bij voorbaat
Groeten

[Compugreen]

Je zegt dat 1 liter product = 1 kilo? das toch niet juist?


Even zeggen hoe ik het doe.
__________
4 molail aan zwavelzuur wil zeggen:

4 mol zwavelzuur bij 1 kg water.
___________

4 mol zwavelzuur is = 98 * 4 gram = 392 gram
tegenover 1000 gram water
____________
Dus in het t vat komt een totaal oplossing met massa % 392 / 1392 = 28,2 massaprocent
____________
de dichtheid bij 28,2 massaprocent is (tabel) +- = 1.2 ml/g
Volume * dichtheid = massa alles= 1000 * 1.2 = 1200 gram.
___________
Er is dus 0.282 *1200 gram zwavelzuur= 338,4 gram
In de commerciele oplossing is er bijgevolg 338.4/4 = gram water.

De commerciele oplossing heeft dus een massa van 338.4 + 338.4/4= 423 gram

De dichtheid van de commerciele oplossing is 1.7272 ml /g. Dus 423 / 1.7272 = volume commercieel product= 244, 9 ml


Tschijnt dat dit fout is? De fout ? Waar?

Groeten

[teddybeer1983]

Dit is wiskunde met scheikunde termen, maar het is zeker geen scheikunde

[Dvalin]

mathfreak schreef op 05-10-2003 @ 11:44:
Ga uit van de molmassa van 98,08 g van zwavelzuur. Je weet dat 80 % van het produkt uit zwavelzuur bestaat, wat betekent dat 1 liter van het produkt 800 g zwavelzuur bevat, .....

dat is niet waar, want 1 liter weegt geen 1 kilo

[EvilSmiley]

Compugreen schreef op 05-10-2003 @ 10:57:
Je hebt een commerciële oplossing. 80 massa %
Ze bestaat uit zwavelzuur en water.
Je hebt een vat van 1000 ml. Stel dat je dat vat voor een deel vult met dat commercieel product en de rest dan bijvult met water.

Hoeveel commercieel product moet je erin doen opdat het eindvolume van 1000 ml precies 4.00 molail aan zwavelzuur zou zijn?


PS: we hebben een tabel met de dichtheden per massa %. vb, bij 80 massa procent (met 4 keer meer zwavelz dan water) is de dichtheid: 1.7272 g / ml De andere massa procenten staan er ook.

Als ik het bereken kom ik 244 ml uit. Naar schijnt is dit fout


Dank bij voorbaat
Groeten

*knars, knars*
1.7272 g / ml = dichtheid commercieel product,
waarvan 4/5 deel dus zwavelzuur is.

commercieel product is dus, ((4*1,7272)/5)/0,09809 molair.
(even uitleggen: 1,7272 * (4/5) is het aantal kgram zwafelzuur per liter, en dat gedeelt door 0,09809 kg per mol)
grofweg neem ik even voor het gemak: 14 mol per liter.

je hebt dus nodig voor een 4 molair oplossing:
4/14 liter commercieel product, grofweg 0,28 liter.

dit is dus fout, omdat ik geen rekening mee heb gehouden dat zwafelzuur zelf ook ruimte in neemt. Verder heb ik er geen zin in

[mathfreak]

Dvalin schreef op 05-10-2003 @ 20:34:
dat is niet waar, want 1 liter weegt geen 1 kilo

Ik heb de desbetreffende reply inmiddels verwijderd. Laten we het volgende eens proberen: omdat de dichtheid van het produkt 1,7272 g/ml is zal x ml overeenkomen met 1,7272*x gram. Verder is er aanwezig 1000-x ml water, aangezien je het geheel wilt aanvullen tot 1000 ml. Het aantal g zwavelzuur in 1,7272*x gram produkt is 0,8*1,7272*x g. De molmassa van zwavelzuur is 98,08 g, dus het aantal mol zwavelzuur in 1,7272*x gram produkt is gelijk aan 0,8*1,7272*x/98,08 mol=800*1,7272*x/98,08 mmol=1381,76*x/98,08 mmol. Dit geeft bij 1000-x ml water een concentratie van 1381,76*x/98,08:(1000-x) mmol/ml
=1381,76*x/98,08:(1000-x) mol/l=1381,76*x/(98080-98,08*x) mol/l. Om een zwavelzuurconcentratie van 4 mol/l te krijgen moet dus gelden: 1381,76*x/(98080-98,08*x)=4, dus 1381,76*x=392320-392,32*x, dus 1774,08*x=392320, dus x=392320/1774,08=221 ml.