Scheikunde vraag

[Su]

Ik heb op de site www.examenbundel.nl een quickscan scheikunde 1 gedaan. Er stond een vraag bij waar ik niet uit kom:

In een verzadigde calcium-hydroxide-oplossing heerst het volgende evenwicht

Ca(OH)2(s) evenwicht Ca 2+(aq) + 2 OH- (aq)

De concentratie van de Ca 2+ ionen in deze oplossing bedraagt 0,010 mol per L-1. Hoe groot is de evenwichtconstante van dit evenwicht?

Ik dacht dat het goede antwoord zou zijn:

K = [Ca] * [OH]^2

dus 0,010 * 0,010^2 = 1,0 * 10^-6

Maar dit is onjuist. Het goede antwoord moet zijn 4,0 * 10^-6. De uitleg staat er helaas niet bij, dus is er iemand hier die het me uit kan leggen?

Thnzz alvast

[sdekivit]

het gaat om het volgende evenwicht:

Ca(OH)2 <--> Ca 2+ + 2 OH-

gegeven is dat [Ca2+] = 0,01 M

uit de Ca(OH)2 ontstaat dus 0,01 mol Ca 2+

--> vanwege de verhouding ontstaat dan uit diezelfde hoeveelheid Ca(OH)2 0,02 mol OH-

--> dus [OH-] = 0,02 M

--> Ks = [Ca2+] x [OH-]^2

--> Ks = 0,01 x 0,02 x 0,02 = 4,0 x 10^-6

[Su]

natuurlijk.. te lang naar gekeken waarschijnlijk

bedankt voor je snelle reactie

[sdekivit]

graag gedaan

Ik heb nog even een vraagje.
Bij een ester is het mogelijk dat er een cyclische ester gevormd wordt. Zou er ook een cycloaminozuur kunnen zijn? Onder afsplitsing van een H+
Zo dat de dubbelgebonden O van de zuur groep openschiet en aan de vrije N gaat van het amine?

[sdekivit]

Zie reactie van EvilSmiley:

Eigenlijk zit de H van de OH groep vast aan de aminogroep, zodat er een positief geladen N atoom ontstaat en een negatief geladen zuurgroep. Netto geen verschil natuurlijk Maar het verklaart sommige zoutachtige eigenschappen van aminozuren.