[SK] Redox

Ik heb pas een aantal oefenexamens gemaakt en daar kwam meerdere keren een soortgelijke vraag in voor, nl:
Een halfreactie is gegeven, en nou vragen ze of je de elektronenbalans compleet wil maken. Normaal gesproken zou ik in Binas opzoeken hoeveel e- er bij deze halfreactie hoort. Maar hoe doe je zoiets als de reactie niet in Binas staat. Kortom: hoe weet je hoeveel elektronen erbij horen.

Alvast Bedankt

[vichog]

ik ben nu bijna klaar met het hoofdstuk redoxreacties en ook het boekje erover dat kan helpen bij je examens, maar ik kon alles tot nu toe opzoeken in binas. Ik zou het anders ook niet weten hoe je er zelf achter kan komen. Maar als je bijvoorbeeld halogenen neemt, weet je dat wanneer je een halfreactie hebt van bijvoorbeeld I2 of Cl2 je twee e- nodig hebt.

[sdekivit]

Elendil schreef op 10-05-2006 @ 10:49 :
Ik heb pas een aantal oefenexamens gemaakt en daar kwam meerdere keren een soortgelijke vraag in voor, nl:
Een halfreactie is gegeven, en nou vragen ze of je de elektronenbalans compleet wil maken. Normaal gesproken zou ik in Binas opzoeken hoeveel e- er bij deze halfreactie hoort. Maar hoe doe je zoiets als de reactie niet in Binas staat. Kortom: hoe weet je hoeveel elektronen erbij horen.

Alvast Bedankt

ooit gehoord dat voor en na de pijl de totale lading gelijk moet zijn ?

Bijvoorbeeld het volgende:

2 H+ + ... e(-) --> H2(g)

voor de pijl staat nu een totale lading van +2 zonder elektronen en na de pijl is de totale lading 0.

--> dus heb ik 2 elektronen voor de pijl nodig, want 2-2 = 0

Bij het zelf opstellen van een halfreactie (sommigen die ze vragen staan niet in binas en zul je helemaal zelf moeten doen!) ga je eerst alles gelijk maken en laat je elektronen buiten beschouwing. Daarna ga je op lading controleren.

--. gelijk maken van H en O gebeurt trouwens alleen met OH(-), H2O of H(+). Het hangt van de omstandigheden af welke van de twee je nodig hebt: OH(-) in combinatie met H2O als basisch, H2O en H(+) als zuur

[remy476]

je krijgt dan niet op examen ( iig voor vwo)

[Periodiek]

Om het aantal elektronen te weten, zal je naar je halfreactie moeten kijken. Vervolgens bekijk je de de ladingen per atoom. Als voorbeeld;

MnO₂ ---> Mn²⁺ + O₂

we berekenen eerst de lading van Mn in MnO₂
zuurstof heeft een lading van -2 * 2= -4
de totaallading van het molecuul is 0, dus de lading van Mn is: 0 - -4= +4

Aangezien Mn van +4 naar +2 gaat, komen er aan de linkerkant twee elektronen bij om de totaallading in evenwicht te brengen.

[sdekivit]

remy476 schreef op 10-05-2006 @ 16:40 :
je krijgt dan niet op examen ( iig voor vwo)

ga maar vast oefenen reken maar van yes dat je het gaat krijgen

[sdekivit]

Periodiek schreef op 10-05-2006 @ 18:34 :
Om het aantal elektronen te weten, zal je naar je halfreactie moeten kijken. Vervolgens bekijk je de de ladingen per atoom. Als voorbeeld;

MnO₂ ---> Mn²⁺ + O₂

we berekenen eerst de lading van Mn in MnO₂
zuurstof heeft een lading van -2 * 2= -4
de totaallading van het molecuul is 0, dus de lading van Mn is: 0 - -4= +4

Aangezien Mn van +4 naar +2 gaat, komen er aan de linkerkant twee elektronen bij om de totaallading in evenwicht te brengen.

zo moeilijk

--> voor de pijl: geen lading, na de pijl lading = +2 --> 2 elektronen plaatsen na de pijl voor neutrale lading.

[remy476]

sdekivit schreef op 10-05-2006 @ 22:37 :
ga maar vast oefenen reken maar van yes dat je het gaat krijgen

*reken maar van no*

domein H (redox) is uitgesloten

[Periodiek]

sdekivit schreef op 10-05-2006 @ 22:38 :
zo moeilijk

--> voor de pijl: geen lading, na de pijl lading = +2 --> 2 elektronen plaatsen na de pijl voor neutrale lading.

[Periodiek]

nogmaals: je moet kijken naar de lading van het atoom ín het molecuul, want anders draai je de redoxreactie om, waardoor je in de knoop komt met je H₃O⁺ en OH^-

en nu moet ik GC-en

[sdekivit]

Periodiek schreef op 11-05-2006 @ 13:41 :
nogmaals: je moet kijken naar de lading van het atoom ín het molecuul, want anders draai je de redoxreactie om, waardoor je in de knoop komt met je H₃O⁺ en OH^-

en nu moet ik GC-en

knap om een redoxreactie 'om te draaien'.

en in redoxreacties gebruik je geen H3O(+), maar H(+).

In de regel geldt voor ALLE reacties (dus ook voor redoxreacties):

1) behoud van massa --> dus voor en na de pijl evenveel elementen

2) behoud van lading.

Jouw manier is inhoudelijk correct, maar niet echt relevant voor het opstellen van redoxreacties (maar wel voor het bepalen van bijvoorbeeld oxidatiegetallen en welk element de reductor/oxidator is)

off-topic: GC is saai

[da leentjuh]

remy476 schreef op 11-05-2006 @ 12:13 :
*reken maar van no*

domein H (redox) is uitgesloten

Idd. En daar ben ik héél blij mee

[sdekivit]

remy476 schreef op 11-05-2006 @ 12:13 :
*reken maar van no*

domein H (redox) is uitgesloten

tsja, ik verdiep me niet in de eindexamentermen die uitgesloten zijn voor de komende jaren, al moet ik zeggen dat ik uitsluiting van redox waanzinnig idioot vindt.

--> mensen met N&G die bijvoorbeeld naar biomedische wetenschappen gaan, zullen immers nog vaak redoxreacties tegen gaan komen.

Maar goed, als het niet zou zijn uitgesloten had je het wel moeten kunnen

[vichog]

Als warm, geconcentreerd zwavelzuur aan amino-ethaanzuur (C2H5O2N) wordt toegevoegd, treedt een redoxreactie op. Bij deze reactie ontstaan CO2, SO2, NH4+ en H20. Hoe kan ik hier de vergelijking van de halfreacties en de totaalreactie afleiden?
Graag wat tips