[SK] Redox reactie

[<Kwaak>]

Heey allemaal

Voor mijn SE week moet ik voor scheikunde over redox reacties leren.
Alleen snap ik hier weinig van...

Want hoe kun je weten bj een opdracht wat de oxidator of de reductor is?
Ik weet wel als de stof ongeladen is (dus geen ion) dat het dan een reductor is.
Maar dat is niet duidelijk als je een opdracht krijgt.

Zoals: Geef de reactievergelijking van de reactie van KaliumBromide opl. plus waterstof peroxide opl.
Beide stoffen zijn oplossingen dus hoe weet je dan wat de reductor en de oxidator is??

Alvast bedankt voor reacties!

[mathfreak]

Een oxidator neemt elektronen op en wordt gereduceerd, een reductor staat elektronen af en wordt geoxideerd.
Halfreactie oxidator: Ox+ne^-→Red
Halfreactie reductor: Red→Ox+ne^-.

[Erato]

Voor de vergelijking tel je de halfreacties bij elkaar op en let erop dat de elektronen tegen elkaar wegvallen. Kijk in de binas (ik neem aan dat je daar gebruik van mag maken?) wat de sterkste oxidator en reductor is.

[<Kwaak>]

ja dat mag (je binas gebruiken)
Maar zoals ik in die opdracht schreef je kunt toch niet weten wat de reductor is en wat de oxidator is...

[Tallahassee]

Misschien verstandig om aan je leerkracht dan te vragen hoe je dit te weten kunt komen?
Of misschien worden bij de vraagstelling de oxidator en de reductor wel gegeven? (iets wat bij mij wel het geval was.)
Het beste kun je het vragen aan je leerkracht, of aan een (oudere) medeleerling. Die weten daar maar van denk ik.

[Mr.Mark]

Ga eens na welke stoffen en ionen je in je oplossing hebt. Zet dat in een lijstje en ga bij elke stof na of het een oxidator is of een reductor. Dan kijk je welke de sterkste is.

Kijk anders nog eens naar de post van Mathfreak. Daarmee zou je het eigenlijk wel mee moeten kunnen doen.

Het is trouwens niet zo dat een ongeladen stof altijd een reductor is. Br2 is namelijk een oxidator. Br2 + 2e- --> 2Br-

[Chris-Verhoeckx]

Mr.Mark schreef:

Ga eens na welke stoffen en ionen je in je oplossing hebt. Zet dat in een lijstje en ga bij elke stof na of het een oxidator is of een reductor. Dan kijk je welke de sterkste is.

Kijk anders nog eens naar de post van Mathfreak. Daarmee zou je het eigenlijk wel mee moeten kunnen doen.

Het is trouwens niet zo dat een ongeladen stof altijd een reductor is. Br2 is namelijk een oxidator. Br2 + 2e- --> 2Br-

Dit is erg belangrijk! Ik maakte aan het begin van m'n examenjaar hier veel fouten mee. Ik ging er maar van uit dat als de gegeven stof geen lading had, dat het een reductor is, en als er bijvoorbeeld K⁺ dat het automatisch een OX is omdat hij elektronen tekort komt

[Erato]

Mr.Mark schreef:

Ga eens na welke stoffen en ionen je in je oplossing hebt. Zet dat in een lijstje en ga bij elke stof na of het een oxidator is of een reductor. Dan kijk je welke de sterkste is.

Kijk anders nog eens naar de post van Mathfreak. Daarmee zou je het eigenlijk wel mee moeten kunnen doen.

Het is trouwens niet zo dat een ongeladen stof altijd een reductor is. Br2 is namelijk een oxidator. Br2 + 2e- --> 2Br-

Juist daarom moet je kijken wat de sterkste oxidator en reductor is. Maar naar ik me kan herinneren is dat met de binas ontzettend simpel uit te vogelen. Je kijkt wat de sterkste ox en red. is stelt aan de hand daarvan halfreacties op(wat ubersimpel is aangezien die halfreacties al in de binas staan), daarna gelijk maken en een totaalreactie opstellen.

[<Kwaak>]

Dat begrijp ik nog wel het is alleen het probleem dat ik niet aan de opdracht kan zien wat een oxidator is.
Meestal is het toch zo dat een oxidator in een oplossing zit of klopt dat niet??

[mathfreak]

Ga nog eens zorgvuldig de definitie van een oxidator en die van een reductor na. Aan de hand daarvan ga je te werk. Wat weet je van een oplossing van kaliumbromide in water, en welke halfreacties met waterstofperoxide worden er in tabel 48 van Binas gegeven?