Heeeeeelp !!!

[oepsie]

aan 200 g water in een alumium caloriemeter van 100 g vij een temperatuur van 30°C, voegt men 150 g ijs van 0°C. Wat is de eindtemperatuur? is het ijs volledig gesmolten..???
plies volledige uitleg....
Ls van ijs is 334.8*10^3

[The Donn]

heb hier ergens nog een soortgelijke som zal voor je zoeken weet niet of ik hem nog heb

[bulbanos]

oepsie schreef:
aan 200 g water in een alumium caloriemeter van 100 g vij een temperatuur van 30°C, voegt men 150 g ijs van 0°C. Wat is de eindtemperatuur? is het ijs volledig gesmolten..???
plies volledige uitleg....
Ls van ijs is 334.8*10^3

Q=C.deltaT+m.c.deltaT+m.c.deltaT
C of m.mu van aluminium ken ik niet van buiten
maar delta T is 30K
c van water, c van ijs moet je opzoeken

[mathfreak]

oepsie schreef:
aan 200 g water in een alumium caloriemeter van 100 g vij een temperatuur van 30°C, voegt men 150 g ijs van 0°C. Wat is de eindtemperatuur? is het ijs volledig gesmolten..???
plies volledige uitleg....
Ls van ijs is 334.8*10^3

Laat t de eindtemperatuur in ° C zijn en laat m1 de massa van het water zijn en c1 de soortelijke warmte van het water, m2 de massa van het aluminium en c2 de soortelijke warmte van het aluminium en m3 de massa van het ijs, c3 de soortelijke warmte van het ijs en l de smeltwarmte van het ijs, dan is de door het water en het aluminium afgestane warmte gelijk aan de door het ijs opgenomen warmte,
ofwel (m1*c1+m2*c2)(30-t)=m3(c3*t+l). Dit geeft een vergelijking in t waaruit t is op te lossen. Omdat dan ook bekend is hoeveel warmte het ijs opneemt kun je kijken of deze hoeveelheid warmte groter is dan de benodigde warmte om al het ijs te laten smelten. Indien dat zo is, dan is het ijs inderdaad volledig gesmolten.