[sk] stellen kaliumpermanganaat

[deringmeester]

kan iemand me uitleggen wat ik aan het berekenen ben?
ik heb de sterkte al maar nu weet ik niet maar wat ik aan het doen ben.

ik heb 227 mg H2OX afgewogen. in een erlenmeyer + 50 ml 2M zwavelzuur + 50 ml demi-water.

verder info is dat 1 mol oxaalzuur overeenkomt met 0,4 m KMnO4

nou heeft iemand gezegt dat
227 mg H2OX / 1260,7 g/mol = 1,8 mmol H2OX

dan staat er de stap: 1,8 * 0,4 = 0,72 mmol.
en dan 0,72/ ml titratievloeistof = concentratie KMnO4

maar wat deel je door wat om aan die 0,72 te komen? en waarom?
ik hoop dat iemand begrijpt wat ik bedoel en me kan helpen.

[sdekivit]

bij het stellen van je permanganaatoplossing bereken je de molariteit van je permanganaat met een oertiterstof als oxaalzuur.

Deze kun je dan gebruiken om analyses uit te voeren met de gestelde oplossing.

[teddybeer1983]

Mja, ik snap hem dus ook niet helemaal.
Door het aantal mg oxaalzuur (COOH)₂ te delen door de molmassa krijg je het aantal mol oxaalzuur. Echter 1260,7 is zeker niet de molmassa van oxaalzuur....
(dit gaat over die 227/1260,7 de eenheden kloppen trouwens wel, maar de molmassa dus niet)

In de tweede stap ga je kijken hoeveel KMnO₄ je hebt. Je weet dat elke mol oxaalzuur die je nodig had overeenkomt met 0,4 mol KMnO₄ als je dan het aantal benodigde mol oxaalzuur weer dan kan je ook berekenen hoeveel KMnO₄ je had, nl door dit met 0,4 te vermenigvuldigen.

Ps. m'n kennis over titratie is trouwens niet zo heel goed meer, maar ik geloof dat m'n uitleg wel klopt.

[sdekivit]

klopt helemaal t...3