Verdelingsevenwicht

Kan iemand mij kort uitleggen hoe een verdelingsevenwicht in zijn werk gaat? Voorbeeld:


De verdelingsconstante van Jood over wasbenzine en water heeft de waarde 2.34 . 10^2

In een bekerglas doen we 50 mL water en 50 mL wasbenzine.
We voegen 1.36 . 10^-2 mol jood toe.

Bereken de concentraties Jood (wasbenzine) en Jood (aq).

???

Het verdelingsevenwicht kan je zo noteren:

[I₂]_hexaan/[I₂]_water = C

waar C die verdelingsconstante (234) is. Bijna alles lost dus op in wasbenzine. Stel dat x mol jood oplost in water en 1.36*10^-2-x mol in hexaan, dan vul je de breuk in:

[I₂]_hexaan/[I₂]_water = ((1.36*10^-2-x)/50 mL) / (x/50 mL) = (1.36*10^-2-x)/x = C = 234

Wat algebra levert x op en zo de concentraties.

[sdekivit]

Snees schreef op 21-05-2006 @ 12:24 :
Het verdelingsevenwicht kan je zo noteren:

[I₂]_hexaan/[I₂]_water = C

waar C die verdelingsconstante (234) is. Bijna alles lost dus op in wasbenzine. Stel dat x mol jood oplost in water en 1.36*10^-2-x mol in hexaan, dan vul je de breuk in:

[I₂]_hexaan/[I₂]_water = ((1.36*10^-2-x)/50 mL) / (x/50 mL) = (1.36*10^-2-x)/x = C = 234

Wat algebra levert x op en zo de concentraties.

als je al weet dat de verdelingsconstante 234 is dan betekent dat dat de concentratie jood in hexaan 234 maal zo groot is dan in water en dus dat van je totale hoeveelheid mol 234/334 deel in de hexaan zal zitten en 1/334 deel in water

--> je mag hier in mol rekenen omdat je beide 50 mL hebt.

Ik werk het liever netjes uit, maar als je goed bent in die rekentrucjes kan dat natuurlijk ook.