[SK] Chemisch evenwicht

[Anoniemxxx]

Hoi, ik heb even een vraagje. Ik ben niet zo heel sterk in scheikunde dus zou iemand mij misschien kunnen helpen met de volgende vraag?

Voor een omkeerbare homogene reactie C⇌ A + B is, bij een bepaalde temperatuur:
K= 2. 10 -²
indien een volume van 2l 0,5 mol A bevat en 0,15 mol B bevat welke is dan de concentratie van C?
Zou iemand mij misschien (op weg) kunnen helpen want ik weet niet hoe ik hieraan moet beginnen?
Alvast bedankt!

Weet je wat K betekent? Als je weet wat K voorstelt kun je de gegevens die je hebt invullen en dan zou je de concentratie van C kunnen berekenen.

[Peter1989]

K staat voor de evenwichtswaarde. Voor de reactie kun je een evenwichtsbreuk opstellen

De concentratie van A en B moet je door 2 delen, omdat de molariteit het aantal mol per liter is.

De stoffen achter de pijl zet je bovenin de breuk, en dus C onder. Je krijgt dan het volgende.

[A] * [B] / [C] = K ---> je kunt nu de waardes invullen en C uitrekenen.

Ik hoop dat ik het goed uitgelegd heb, ben zelf ook voor scheikunde aan het leren...

[Anoniemxxx]

Dank je wel, ik snap het!

[Anoniemxxx]

Nu heb ik eigenlijk nog een vraagje over chemisch evenwicht:
Distikstof en diwaterstof worden in een gesloten ruimte, op een bepaalde temperatuur over de geschikte katalysator geleid zodat ammoniak ontstaat, overeenkomstig de omkeerbare homogene reactie:

2NH3 (dubbele pijl) N2+ 3H2

Met welke factor verandert de concentratie van NH3 indien de synthese wordt uitgevoerd bij dezelfde temperatuur doch in een gesloten ruimte die 10 maal kleiner is? Motiveer de verschuiving van het evenwicht.

Ikzelf dacht dat het evenwicht naar links zou verschuiven, maar met de concentratie heb ik geen idee wat ik moet doen.

Zou iemand mij misschien nog eens kunnen helpen?

[chloelaumen]

zie voor de zekerheid het account scheikundelessen op youtube! helpt mij altijd heel erg! success!