redox 2 vraagjes

[DaBrat]

ik heb twee korte vragen over redoxreacties.. kan iemand mij vertellen hoe de onderstaande paren reageren??

1. kalium met een natriumchloride-oplossing
2. kwik en zilvernitraat-oplossing

[blablalou]

hallo DB,

Bij een korte vraag hoort een kort antwoord (politiek uitgezonderd!)
1. K + H2O => K^+ + OH^- + 1/2 H2 (aflopend/heftig)
2. Hg + Ag^+ <=> Ag + Hg^+ (evenwicht/tam)

[DaBrat]

dank je wel, maar heb nog een vraag...

waarom neem je Ag+ als oxidator en niet NO3-, NO3- is toch een sterkere oxidator dan Ag+??

[mathfreak]

DaBrat schreef:
dank je wel, maar heb nog een vraag...

waarom neem je Ag+ als oxidator en niet NO3-, NO3- is toch een sterkere oxidator dan Ag+??

Als je het nitraation als oxidator zou kiezen zou je een reactie krijgen waarbij een stikstofoxide en water ontstaan, wat hier echter niet het geval is, vandaar dat je hier dus het zilverion als oxidator moet kiezen.

[blablalou]

hallo DB,

Daar was ik al bang voor....

Bekijk binas 48. Dan zie je dat NO3^- het klusje helaas niet allleen af kan!
Er is assistentie van H^+ nodig....

en hoe zat dat dan ook al weer met geconcentreerd en verdund salpeterzuur

[blablalou]

hoi F..B,

Gec HNO3 neem die met weinig e's => NO2
Verd HNO3 neem die met veel e's => NO

blablalou schreef:
hoi F..B,

Gec HNO3 neem die met weinig e's => NO2
Verd HNO3 neem die met veel e's => NO

ok *schrijft het meteen erbij in binas

[blablalou]

foei F..B,

Dit is binasfraude!

blablalou schreef op 10-03-2003 @ 18:51:
foei F..B,

Dit is binasfraude!

ik heb ook een verdorven geest

[JohnE]

mathfreak schreef op 09-03-2003 @ 21:00:
Als je het nitraation als oxidator zou kiezen zou je een reactie krijgen waarbij een stikstofoxide en water ontstaan, wat hier echter niet het geval is, vandaar dat je hier dus het zilverion als oxidator moet kiezen.

sorry ik begrijp dat niet. hoe kan je zien dat er geen stikstofoxide en water onstaat? DAt weet je toch pas nadat je de oxidator enreductor heb gevonden?

[mathfreak]

JohnE schreef op 04-04-2003 @ 20:30:
sorry ik begrijp dat niet. hoe kan je zien dat er geen stikstofoxide en water onstaat? DAt weet je toch pas nadat je de oxidator enreductor heb gevonden?

Dat er geen stikstofoxide en water ontstaat komt omdat er geen sprake is van salpeterzuur dat bij de reactie betrokken is, maar alleen kwik en een zilvernitraatoplossing. Zilver slaat neer en kwiknitraat blijft in oplossing.

[JohnE]

Maar in verdunt zilver nitraat zit toch ook nitraationen. Net als in salpeterzuur of zit ik nou helemaal verkeert?

[mathfreak]

JohnE schreef op 04-04-2003 @ 23:01:
Maar in verdunt zilver nitraat zit toch ook nitraationen. Net als in salpeterzuur of zit ik nou helemaal verkeert?

Dat klopt ook wel, maar er zijn geen waterstofionen aanwezig, wat bij een salpeterzuuroplosing wel het geval zou zijn, dus daarom zal er geen stikstofoxide en water ontstaan. Dat gebeurt alleen maar als verdund salpeterzuur met een metaal reageert, wat hier echter niet het geval is.

[JohnE]

mathfreak schreef op 04-04-2003 @ 23:07:
Dat klopt ook wel, maar er zijn geen waterstofionen aanwezig, wat bij een salpeterzuuroplosing wel het geval zou zijn, dus daarom zal er geen stikstofoxide en water ontstaan. Dat gebeurt alleen maar als verdund salpeterzuur met een metaal reageert, wat hier echter niet het geval is.

Ah eindelijk begrijp ik het.

-Alleen verdunt salpeterzuur of ook gewoon salpeterzuur?

[mathfreak]

JohnE schreef op 04-04-2003 @ 23:11:
Ah eindelijk begrijp ik het.

-Alleen verdunt salpeterzuur of ook gewoon salpeterzuur?

Bij geconcentreerd salpeterzuur zal bij een reactie met een metaal stikstofdioxide en water ontstaan. Voor de desbetreffende halfreacties van verdund en geconcentreerd salpeterzuur verwijs ik je naar tabel 48 van Binas.

[JohnE]

Ik neem aan dat bij gewoon salpeter zuur je de reactie met 2e- moet nemen???