fluorescentie

[jbtq]

Scheikunde is wel een populair onderwerp nu zo te zien
maar goed ik had ook weer eens een vraagje.

Je heb stoffen die, wanneer worden belicht, licht gaan uitzenden van meestal een grotere golflengte. Bij trichlorothallaat is dat ook zo. Maar bij TI 3+ niet. Met behulp daarvan kan men het thallium[3] gehalte van een zoutmengsel bepalen. het zoutmengsel wordt daartoe opgelost in zoutzuur. daarna titreert men de oplossing met een oplossing van tin[2]clotide in zoutzuur. Hierbij word TI 3+ omgezet in TICl3^2+
De vraa g is, wat is de reactie vergelijking

Alvast bedankt!

[blablalou]

hallo jbtq,

Mag het ook TlCl3^2- zijn????

In dat geval luiden de halfreacties:
Tl^3+ + 3Cl^- + 2 e ==> TlCl3^2- en
Sn^2+ ==>Sn^4+ + 2 e

[jbtq]

Ik snap hem. inderdaad het had - moeten zijn i.p.v + foutje bedankt

maar goed heb weer een ander vraagje.

je heb EDTA. Je kan de meeste metaal oplssingen niet met een ph van 12 titeren o.a door hydroxide vorming. Men kan deze metaal zouten vaak wel bij een lagere ph met edta titreren, maar dan moet de voorwaarde Kst*M>10^8 gecorrigeerd worden. Bij deze voorwaarde gaat men er van uit dat alle edta als Y4-
aanwezig is. Bij een lagrere ph is ecter maar een deel van de edta als Y4- aanwezig. De voorwaarde voor uitvoorbaarheid van de titratie word daarom met een factor f gecorrigeerd.

F=molaritait EDTA/Y4-
Waarbij molariteit edta= y4-+ hy3- + h2Y2- h3y- h4y
Bereken met behulp van de gegeven zuurconstate de waarde van f bij een ph=10

H4Y zuurconstaten 1,0*10^-2
hy3- 2,1*10^-3
h2y2- 6,9*10^-7
hy3- 5,5*10^-11
y4- baseconstante 1,8*10^-4
Dus ja wat nu??

[nightwish_assie]

jbtq schreef op 24-03-2003 @ 22:20:
Ik snap hem. inderdaad het had - moeten zijn i.p.v + foutje bedankt

maar goed heb weer een ander vraagje.

je heb EDTA. Je kan de meeste metaal oplssingen niet met een ph van 12 titeren o.a door hydroxide vorming. Men kan deze metaal zouten vaak wel bij een lagere ph met edta titreren, maar dan moet de voorwaarde Kst*M>10^8 gecorrigeerd worden. Bij deze voorwaarde gaat men er van uit dat alle edta als Y4-
aanwezig is. Bij een lagrere ph is ecter maar een deel van de edta als Y4- aanwezig. De voorwaarde voor uitvoorbaarheid van de titratie word daarom met een factor f gecorrigeerd.

F=molaritait EDTA/Y4-
Waarbij molariteit edta= y4-+ hy3- + h2Y2- h3y- h4y
Bereken met behulp van de gegeven zuurconstate de waarde van f bij een ph=10

H4Y zuurconstaten 1,0*10^-2
hy3- 2,1*10^-3
h2y2- 6,9*10^-7
hy3- 5,5*10^-11
y4- baseconstante 1,8*10^-4
Dus ja wat nu??

Vanuit de baseconstante van Y4- kun je de zuurconstante berekenen.
Er geldt Kw= Ka*Kb
Aangezien Kw 1*10^-14 kun en Kb 1.8*10^-4 kun je Ka gaan bereken.
Veel plezier