[scheikunde] Al je vragen en opmerkingen over het CE scheikunde hier!

[maaike0]

MEnsen dit is mn laatste post voor het scheikunde examen! HEel veel succes iedereen! Ik ga richting school..(Wat een k*tweer zeg)

Tot later

Snufje schreef op 20-05-2003 @ 12:08:
ja, maar hoe pool je om zeg maar?!

normaal gesproken is de reductor de negatieve pool en de oxidator de positieve pool. nu sluit je een spanningsbron aan zo, dat de + van de spanningsbron op de reductor van de accu aan en de - van de spanningsbron op de oxidator van de accu. zo dwing je een omgekeerde elektronenstroom af die van de oxidator naar de reductor loopt.

[Snufje]

FlorisvdB schreef op 20-05-2003 @ 12:12:
normaal gesproken is de reductor de negatieve pool en de oxidator de positieve pool. nu sluit je een spanningsbron aan zo, dat de + van de spanningsbron op de reductor van de accu aan en de - van de spanningsbron op de oxidator van de accu. zo dwing je een omgekeerde elektronenstroom af die van de oxidator naar de reductor loopt.

ah, kijk nu snap ik het

[Splodge]

Snufje schreef op 20-05-2003 @ 12:04:
Ik hoop trouwens ook dat het veel opgaven zijn (zoals tijdvak 1 2001..) Dat is wel handig, heb je wat variatie!

Het zijn 70 punten in totaal heb ik begrepen, dus ik denk dat het wel aardig wat opgaven zijn.

[Whitey]

Splodge schreef op 20-05-2003 @ 12:18:
Het zijn 70 punten in totaal heb ik begrepen, dus ik denk dat het wel aardig wat opgaven zijn.

Hopelijk is t wel een beetje te doen in 3 uur want dr gaat ook al een heleboel tijd verloren aan opzoeken in Binas en narekenen

[Basia]

ik ga henen....
iedereen HEEL VEEL succes !!

[JaaroZ]

Question:

Stel je hebt 1 mol Mn04 2- en 1 mol Na+. Als je dit bij elkaar flikkert wordt t NaMn04. Maar hoeveel mol is dit dan? 1 of 2 of 3?

[Whitey]

JaaroZ schreef op 20-05-2003 @ 12:30:
Question:

Stel je hebt 1 mol Mn04 2- en 1 mol Na+. Als je dit bij elkaar flikkert wordt t NaMn04. Maar hoeveel mol is dit dan? 1 of 2 of 3?

Onmogelijk! Je hebt eerst 2- maar als je er 1 Na+ bij doet zou het eigenlijk NaMnO4- moeten worden

[Photodynamic]

JaaroZ schreef op 20-05-2003 @ 12:30:
Question:

Stel je hebt 1 mol Mn04 2- en 1 mol Na+. Als je dit bij elkaar flikkert wordt t NaMn04. Maar hoeveel mol is dit dan? 1 of 2 of 3?

1 mol

je moet mol gewoon zien als afkorting voor molecuul. Twee moleculen worden hier één, dus wordt twee mol één mol, snappie?

[Snufje]

Whitey schreef op 20-05-2003 @ 12:34:
Onmogelijk! Je hebt eerst 2- maar als je er 1 Na+ bij doet zou het eigenlijk NaMnO4- moeten worden

Ik denk dat het om het principe gaat...

Na+ + Cl- > NaCl

Als je 1 mol Na en 1 mol Cl bij elkaar gooit, ontstaat volgens mij 1 mol NaCl toch?

[Whitey]

Snufje schreef op 20-05-2003 @ 12:35:
Ik denk dat het om het principe gaat...

Na+ + Cl- > NaCl

Als je 1 mol Na en 1 mol Cl bij elkaar gooit, ontstaat volgens mij 1 mol NaCl toch?

Ja dan klopt het maar stel dat hij die fout op het examen zou maken! Dan is t toch wel handig als iemand je vantevoren ff waarschuwt neem ik aan..

[Photodynamic]

Whitey schreef op 20-05-2003 @ 12:38:
Ja dan klopt het maar stel dat hij die fout op het examen zou maken! Dan is t toch wel handig als iemand je vantevoren ff waarschuwt neem ik aan..

sowieso moet je dat hele omrekengebeuren van mol naar gram en naar aantal deeltjes kunnen dromen

[Terrae]

succes!

[Snufje]

Even een voorbeeldje nog voor je:

1 mol N2O4

N2O4 <-> 2NO2

Na de reactie is er nog 0,80 mol N2O4 aanwezig.
Hoeveel mol NO2 is gevormd?

0,2 mol N2O4 heeft gereageerd onder vorming van 2 NO2
Er is dus 2 x 0,2 = 0,4 mol No2 na de reactie in het mengsel aanwezig.

[JaaroZ]

Tging inderdaad om het principe. Maar 1 mol + 2 mol is nog steeds 1 mol dus? Dat vind ik altijd zo irritant...

[Whitey]

Nou ik ga maar eens naar school

Succes iedereen!!!

[Mr_Heineken]

polymeren zijn moeilijk om te leren

[Photodynamic]

Nou, ik ben net terug.....tja, wat vond ik ervan....ik dacht eerst, wat een k*tk*texamen, maar na het vergelijken van wat antwoorden, heb ik misschien wel een voldoende..