Advertentie | |
|
16-10-2012, 23:10 | |
Bijna goed.
1. Een molecuul in een oplossing van water heeft inderdaad geen lading. Maar; een metaal in een oplossing? Metalen lossen niet op in water. Je kunt natuurlijk wel een koperen staaf of een loden plaat in het water zetten. Maar het metaal zal een vaste stof blijven, en nooit gaan oplossen. Pas als er een redox-reactie is, en het vaste metaal is omgezet naar geladen ionen, dan kan het metaalion oplossen. 2. Klopt, maar kunnen ook andere aantallen zijn dan 2 elektronen. (Natrium geeft maar 1 elektron af, Chroom wil nog wel eens tot 6 elektronen gaan) |
17-10-2012, 12:58 | |
ik zal het verhaaltje nog even terug brengen naar je eerste vraag: Na2S-oplossing + Br2-oplossing
hierin is dus Na2S een zout, dus Na+ en S2- zijn ionen, ook als je ze oplost in water. Br2 is een niet metaal, en lost dus gewoon op in water. Als je deze 2 oplossingen samen voegt, gaat er een redoxreactie plaats vinden tussen S2- en Br2. Br2 staat 2 elektronen af (1 er Br) en S2- neemt er 2 op. Dat wil dus zeggen dat S2- => S, dat is een niet-metaal (molecuul) en Br2=> 2Br-, dat is dus een ion geworden. als je nu gaat indampen, ontstaat dus het zout NaBr en het molecuul S |
17-10-2012, 13:09 | ||
Verwijderd
|
Citaat:
|
20-10-2012, 15:49 | |
Verwijderd
|
Weer een:
Je dompelt een staafje kobalt in een oplossing tin(2+)nitraat. Waarom wordt hier tin als oxidator gebruikt en niet nitraat? Nitraat staat bij mijn Binas op +0.96 volt en tin op -0.14 volt. Waarom gebruikt men bij een stukje koperfolie in contact met verdund salpeterzuur wel nitraat als oxidator? Omdat het om een zure omgeving gaat? Moet het een zure omgeving zijn wil je +0.96 volt gebruiken? Binas tabel 48 btw. |
22-10-2012, 08:52 | |
Verwijderd
|
Ik heb geen binas bij de hand, maar als je in de redoxtabel kijkt moet je niet alleen letten op de stof die je zoekt (in dit geval tin en nitraat), maar ook op wat erbij staat. Als er bijvoorbeeld H+'en bij staan, dan kan die stof alleen reductor of oxidator zijn in een zuur milieu (want alleen dan zijn er H+'en beschikbaar). Het is een beetje onhandig dat ik geen binas heb, dus ik kan je ook niet zo goed helpen, maar misschien heb je er iets aan.
|
Ads door Google |
22-10-2012, 09:07 | ||
Verwijderd
|
Citaat:
|
22-10-2012, 09:35 | |
Hij staat er wel in met H2O. In dit filmpje gaat het ook over NO3-
http://www.youtube.com/watch?v=DXTDm5KkeMg |
22-10-2012, 09:48 | ||
Verwijderd
|
Citaat:
|
22-10-2012, 11:28 | ||
Verwijderd
|
Citaat:
Ja Meneer Kooi legt het heel goed uit, alleen is zijn stof gebaseerd op havo scheikunde. Ik volg daarom niet al zijn videos. Nu dus weer wel om wat meer erover te snappen. |
22-10-2012, 11:30 | ||
Verwijderd
|
Citaat:
Merci Uomi, Sie sind mir Hero. |
Advertentie |
|
|
|
Soortgelijke topics | ||||
Forum | Topic | Reacties | Laatste bericht | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
Zuurgraad van oxaalzuur bepalen met redoxreactie Ales | 7 | 06-02-2017 17:18 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
Redoxreacties Corina | 2 | 31-10-2005 20:34 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
[SK] Redoxreactie FastJapie | 2 | 16-05-2005 14:27 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
[SK] Redoxreacties dirtyharry241 | 4 | 31-10-2004 17:06 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
redoxreacties Daantje_0705 | 19 | 15-10-2003 09:31 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
Redoxreacties scheikunde Verwijderd | 8 | 18-01-2003 18:15 |