zoutbrug de functie??

[Annoniempie]

Kan iemand mij ff precies uitleggen wat de functie van een zoutbrug is??


ojah wat is nou precies een ion en atoom????


bedankt alvast

Een atoom bestaat uit een aantal protonen en een even groot aantal elektronen, gecombineerd met een aantal neutronen. Het aantal neutronen is ongeveer gelijk aan het aantal protonen voor kleine atomen en wat groter dan het aantal protonen voor grotere atomen. Protonen zijn positief geladen en elektronen zijn negatief geladen. De zgn. kern van een atoom bestaat uit puur protonen en neutronen. De elektronen zitten in een elektronenwolk om de atoomkern.

Atomen hebben een kleine afmeting die gemiddeld ongeveer 1 Ångström bedraagt, dat is 1*10^-10 meter. De kern van een atoom is veel kleiner, ongeveer 5 femtometer in diameter, dat is 5 * 10^-15 meter.

Wanneer je uit een atoom een elektron haalt, krijg je een ion. Als er één elektron uit het atoom is, spreek je van een enkelvoudig geïoniseerd atoom. Zijn er twee elektronen weg, heb je een dubbelvoudig geïoniseerd atoom, enzovoorts.

Atomen zijn in feite de 'bouwstenen' van de materie.

[Wijze lama]

Je bedoelt een zoutbrug uit een electrochemise cel?

Die dient om de stroomkring van de cel gesloten te houden. Wanneer een stroomkring niet gesloten is kan er ook geen elektrische stroom doorheen lopen.

[Annoniempie]

Is joodwater oxidator of reductor????

en jood opl.???

[Wijze lama]

ff denken hoor. Je hoort het zo van me

[Wijze lama]

Heb je al in tabel 48 van Binas gekeken?

[Wijze lama]

Volgens mij is joodwater en joodoplossing het zelfde. Maar als dat niet zo is.....

- In joodwater zitten gewone joodatomen. Dus I2-atomen.
- In een joodoplossing zitten jodiumionen.

Dit maakt veel uit want in het ene geval is jood dus reductor en in het andere geval oxidator. Het maakt trouwens ook nog uit hoe je ze noemt. Jood is het gewone atoom, maar jodium is het ion, dus het geladen deeltje I- van dit element.

I2 is een oxidator, omdat het twee elektronen op kan nemen.
I- is een reductor, omdat het een elektron af kan staan.

I2 + 2e- = 2I-

Zie tabel 48 binas zoals ik al zei.

[Annoniempie]

Heeey
bedankt snap ik het weer een beetje meer


xxx

[sdekivit]

Wijze lama schreef op 25-04-2005 @ 19:28 :
Je bedoelt een zoutbrug uit een electrochemise cel?

Die dient om de stroomkring van de cel gesloten te houden. Wanneer een stroomkring niet gesloten is kan er ook geen elektrische stroom doorheen lopen.

dat is niet helemaal volledig. Als je geen zoutbrug hebt zal de lading die in de oplossing ontstaat niet geneutraliseerd worden,waardoor de reactie uiteindelijk niet meer kan plaats vinden.

de tweede functie is idd het zorgen voor een gesaloten circuit.

[Wijze lama]

sdekivit schreef op 25-04-2005 @ 21:01 :
dat is niet helemaal volledig. Als je geen zoutbrug hebt zal de lading die in de oplossing ontstaat niet geneutraliseerd worden,waardoor de reactie uiteindelijk niet meer kan plaats vinden.

de tweede functie is idd het zorgen voor een gesaloten circuit.

Ah je hebt gelijk, maar 1 reden is toch al genoeg?

[blablalou]

Hallo A..e,

Kan iemand mij ff precies uitleggen

OK.

Hittorf ontdekte al in 1853 dat ionen niet met dezelfde snelheid van de ene elektrode naar de andere razen:
heel snel zijn bijv H+ en OH-... (maar dat komt door een oneerlijk trucje)
zie binas 66 molaire ionengeleidbaarheden.

Scheiden we twee elektrodenruimte met een membraan dan ontstaat over dit membraan een extra spanningsverschil.
De spanning die ja dan meet over de elektroden is vertekend.

Om de correcte spanning te krijgen komt Bjerrum op het idee van de zoutbrug/stroomsleutel:
Verbind twee oplossingen via een buisje gevuld met een zout waarvan de + en - ionen ongeveer even snel zijn!
Bijv KCl of NH4NO3 (zie Binas 66)

Nog precieser?
Lees N. Bjerrum, Z.phsyk.Chem. 53,428 (1905)