Ph-metingen, literatuurwaarden?

1) Je hebt 4 oplossingen van 0,1 Molair, NaOH, HCl, azijnzuur, en ammoniumhydroxide. Je hebt de volgende oplossingen concentraties: 10^-2, 10^-4, 10^-6 , 10^-8

Bereken van deze oplossingen de PH en van de verdunningen.

-> Ik reken:

Van HCl worden de ph naar toenemende concentratie dan:

1, 3, 5 , 7 en 9

Alleen de verdunning van 0,1 keer 10^-8 verdunning is fout, want een een zure oplossing met een ph van 9 bestaat niet. Wat doe ik verkeerd

Hetzelfde met de natriumhydroxide:

PH 13, 11, 9 , 7, 5

Hoe kan een basische oplossing nou 5 zijn? Wat doe ik verkeerd?

En: azijnzuur en ammonia doe je toch met de Kbase en Kzuur?

2. Wat is het Ph-traject van broomkresolrood?

-> Ik kan het nergens vinden, wel die broomkresolgroen.

3) Zoek de Ph waarden van de volgende stoffen in de literatuur

Melk, karnemelk, appelsap, sinasappelsap, wijn, leidingwater, sodaoplossing, huishoudazijn, huishoudammonia.

Van de leidingwater, soda, huishoudazijn, en huishoudammonia kan ik ze niet vinden. Iemand?

En de andere zijn van onbetrouwbare sites. Iemand die me kan helpen?

[SCS]

De concentratie van een stof druk je uit in molair. Dus bedoel je niet 0,1 liter ofzo. Als dat zo is dan moet je het eerst nog omrekenen naar mol/liter (=M)

[sdekivit]

in water komt sowieso een concentratie H+-ionen voor van 10^-7 M

--> pH = 7,0 dus [H+] = 10^-7

kortom: als je een oplossing hebt waarvan je H(+)-concentratie 10^-8 molair is, dan zal de pH gewoon 7 zijn (misschien iets lager), vanwege de aanwezigheid van de H(+) in water.

[blablalou]

hall B ... .,

Een paar tips...

0. ga naar http://home.hetnet.nl/~alchemilab/
en haal op berzelius.exe, unzip en zoek onder
inhoud : theoretisch : zuur/base : sterke/zwakke zuren=> voorbeelden voor

1. hoe de pH voor 10^-7 M HCl uitrekenen => pH=6.8
2. hoe voor niet te verdund zwak zuur

NB. een zeer verdund zwak zuur is bijna volledig gesplitst!
zou dus vergelijkbaar zijn met zeer verdund sterk zuur => 1.