[SK] Zuren en basen

[xxx_Sean_xxx]

Ik had een vraagje over zuren en basen bij reactievergelijkingen. Bij een vraagstuk ben ik het volgende tegengekomen:
Geef door middel van een reactievergelijking aan of een ammoniumnitraatoplossing zuur of basisch is. Ik dacht dat NO3- en H2O samen zouden geven: H3O+ en HNO3.
Maar in de uitwerkingen staat:
NH4+ + H2O dubbele pijl NH3 + H3O+

Zou iemand mij willen uitleggen waarom dit zo is. Ik snap niet dat er NH4 staat in plaats van NO3, want NO3 is toch een veel sterker zuur?

[mathfreak]

xxx_Sean_xxx schreef:

Ik had een vraagje over zuren en basen bij reactievergelijkingen. Bij een vraagstuk ben ik het volgende tegengekomen:
Geef door middel van een reactievergelijking aan of een ammoniumnitraatoplossing zuur of basisch is. Ik dacht dat NO3- en H2O samen zouden geven: H3O+ en HNO3.
Maar in de uitwerkingen staat:
NH4+ + H2O dubbele pijl NH3 + H3O+

Zou iemand mij willen uitleggen waarom dit zo is. Ik snap niet dat er NH4 staat in plaats van NO3, want NO3 is toch een veel sterker zuur?

Ammoniumnitraat is op te vatten als een verbinding tussen een sterk zuur, namelijk salpeterzuur, en een zwakke base, namelijk ammoniak. Er geldt dat een sterk zuur met een zwakke base altijd een zout geeft dat in oplossing zuur reageert. Zo zal een zwak zuur met een sterke base altijd een zout geven dat in oplossing basisch reageert. Bij een sterk zuur en een sterke base krijg je altijd een zout dat in oplossing neutraal reageert.
Omdat salpeterzuur een sterk zuur is heeft dit een zeer zwakke geconjugeerde base, in dit geval het nitraation. Het nitraation zal dus in oplossing geen reactie geven, dus wil een oplossing van ammoniumnitraat een reactie geven, dan komt alleen het ammoniumion als zwak zuur in aanmerking, vandaar dus de reactie NH₄⁺(aq) + H₂O(l) <-> H₃O⁺(aq) + NH₃(aq).

[xxx_Sean_xxx]

Bedankt voor de uitleg Ik zie het nou een stuk duidelijker.