[??] Wi & Sk.

[RAWRR__]

Haay mensen.

weten jullie hoe je reactievergelijkingen kloppend moet maken? dus niet alleen het antwoord maar ook uitleg ofs..

bijvoorbeeld: AlBr3 (s) -> Al (S) + Br2 (l)
word het dan iets van: 2AlBr6 (s) -> 2Al (s) + Br3 (l) ?

& hoe moet je bij wiskunde een machtformule tekenen? b.v: f (x) = ax

Heel vaag allemaal, I know

Bij voorbaat dank.

[remy476]

gebruik maken van binas of het periodiek stelsel om te kijken hoeveel elektroden een atoom kan missen ( verbeter mij als ik fout zit, want dit is al een aantal jaar geleden)

2) Je kunt kijken waar de top ligt, en een tabel maken met punten en die tekenen op een assenstelsel.

[RAWRR__]

remy476 schreef:

gebruik maken van binas of het periodiek stelsel om te kijken hoeveel elektroden een atoom kan missen ( verbeter mij als ik fout zit, want dit is al een aantal jaar geleden)

2) Je kunt kijken waar de top ligt, en een tabel maken met punten en die tekenen op een assenstelsel.

uhm volgens mij moest dat niet zo.
ik heb nog nooit van binas gehoord

[ILUsion]

remy476 schreef:

gebruik maken van binas of het periodiek stelsel om te kijken hoeveel elektroden een atoom kan missen ( verbeter mij als ik fout zit, want dit is al een aantal jaar geleden)

2) Je kunt kijken waar de top ligt, en een tabel maken met punten en die tekenen op een assenstelsel.

Naja, een ion kan wel elektronen uitwisselen, maar voor de rest klopt het in principe. Ik heb hier geen binas, maar daar zullen waarschijnlijk wel allerlei halfreacties instaan; daar moet je gewoon een beetje mee spelen totdat alles uitkomt (massaevenwicht, ladingsevenwicht). Bij mij is het ook iets te lang geleden om exacte uitleg te geven.

Om een grafiek te tekenen; want in een machtsformule ga je niet altijd een top vinden, is afhankelijk van wat je ermee wilt doen. Stel dat je f(x) = axⁿ wilt tekenen, moet je eerst weten tussen welke waarden van x je die wilt zien; neem bv. tussen 0 en 10; en dan moet je je gewoon bedenken hoe nauwkeurig je dat wilt tekenen. Tussen 0 en 10 kies je dan gewoon enkele waarden en daarvoor reken je f(x) uit, je zet die in een tabelletje en je zet dat tabelletje om in een grafiek (je zet dus de punten (x,f(x)) uit op je grafiek). Die kan je indien gewenst nog verbinden, natuurlijk hoe meer punten hoe beter (en meestal moet je de punten vloeiend verbinden, maar als je heel erg veel punten neemt, maakt het niet uit of je die recht of vloeiend verbindt).

Er is niet echt een andere manier om algemene grafieken manueel te tekenen, buiten uitrekenen. Je kan natuurlijk wel van je functie proberen interessante punten te vinden en die zeker te tekenen, bv. minima en maxima door te gaan afleiden; of punten waar f(x) = 0 of iets dergelijks. Enkel voor courante functies (y=ax+b, y = ax²+bx+c, y = a + bsin(cx+d), y = a*exp(x/b), ... kennen veel mensen de vorm vanbuiten om zo snel te kunnen zeggen: dit punt moet daar, dat punt moet daar en we gaan die punten op zo'n manier verbinden). Over het algemeen komt dat overeen met wat naar de punten die ik hierboven genoemd heb te gaan kijken, maar gewoon bruutweg punten tekenen is meestal makkelijker (maar geeft minder inzicht).

[Hanneke]

RAWRR__ schreef:

Haay mensen.

weten jullie hoe je reactievergelijkingen kloppend moet maken? dus niet alleen het antwoord maar ook uitleg ofs..

bijvoorbeeld: AlBr3 (s) -> Al (S) + Br2 (l)
word het dan iets van: 2AlBr6 (s) -> 2Al (s) + Br3 (l) ?

& hoe moet je bij wiskunde een machtformule tekenen? b.v: f (x) = ax

Heel vaag allemaal, I know

Bij voorbaat dank.

Het begin (AlBr₃(s) -> Al(s)+Br₂) is dan al gegeven neem ik aan?

Eerst kijk je hoeveel Al voor de pijl is (1) en achter de pijl (1), die kloppen dus al. Datzelfde doe je met Br, voor de pijl (3) en achter de pijl (2), dit is niet hetzelfde. Je hebt achter de pijl anderhalf keer zoveel als voor de pijl. Je hebt dan dus:

AlBr₃(s) -> Al(s)+1,5Br₂

Omdat er in een reactievergelijking geen kommagetallen/breuken mogen staan kan je dan uiteindelijk hierin alles met twee vermenigvuldigen om het goed te krijgen:

2AlBr₃(s) -> 2Al(s)+3Br₂

Hanneke schreef:

Het begin (AlBr₃(s) -> Al(s)+Br₂) is dan al gegeven neem ik aan?

Eerst kijk je hoeveel Al voor de pijl is (1) en achter de pijl (1), die kloppen dus al. Datzelfde doe je met Br, voor de pijl (3) en achter de pijl (2), dit is het niet hetzelfde. Je hebt achter de pijl anderhalf keer zoveel als achter de pijl. Je hebt dan dus:

AlBr₃(s) -> Al(s)+1,5Br₂

Omdat er in een reactievergelijking geen kommagetallen/breuken mogen staan kan je dan uiteindelijk hierin alles met twee vermenigvuldigen om het goed te krijgen:

2AlBr₃(s) -> 2Al(s)+3Br₂

Kon het zelf niet beter uitleggen.

Mocht je nou ooit reacties met zuurstof en waterstof kloppend willen maken (verbrandingsreacties). Bij voorbeeld de verbranding van benzine (C8H18):

C8H18 (l) + O2 (g) --> CO2 + H2O

Begin dan met alle atomen behalve zuurstof en waterstof kloppend te maken, dan de waterstof kloppend maken en als laatste de zuurstof kloppend te maken.

C8H18 (l) + O2 (g) --> CO2 + H2O

C8H18 (l) + O2 (g) --> 8 CO2 + H2O

C8H18 (l) + O2 (g) --> 8 CO2 + 9 H2O

(Shit, O2 is altijd met z'n tween (25 O-tjes aan de reachterkant is niet deelbaar door 2 duswe vermenigvuldigen alle stoffen links en rechts van de pijl met 2)

2 C8H18 (l) + O2 (g) --> 16 CO2 + 18 H2O

(Rechts nu 50 O-tjes; wel deelbaar door 2)

2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) --> 16 CO2 + 18 H2O

[RAWRR__]

Commando schreef:

Kon het zelf niet beter uitleggen.

Mocht je nou ooit reacties met zuurstof en waterstof kloppend willen maken (verbrandingsreacties). Bij voorbeeld de verbranding van benzine (C8H18):

C8H18 (l) + O2 (g) --> CO2 + H2O

Begin dan met alle atomen behalve zuurstof en waterstof kloppend te maken, dan de waterstof kloppend maken en als laatste de zuurstof kloppend te maken.

C8H18 (l) + O2 (g) --> CO2 + H2O

C8H18 (l) + O2 (g) --> 8 CO2 + H2O

C8H18 (l) + O2 (g) --> 8 CO2 + 9 H2O

(Shit, O2 is altijd met z'n tween (25 O-tjes aan de reachterkant is niet deelbaar door 2 duswe vermenigvuldigen alle stoffen links en rechts van de pijl met 2)

2 C8H18 (l) + O2 (g) --> 16 CO2 + 18 H2O

(Rechts nu 50 O-tjes; wel deelbaar door 2)

2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) --> 16 CO2 + 18 H2O

Hoe kom je bij 50 O-tjes en 9 H?

[arPos]

en 9 H?

op dat moment staat er C8H18 + O2 links --> 8 CO2 + ? H20
H2 zijn er 9 van

Hierna ga je naar de Otjes:

RAWRR__ schreef:

Hoe kom je bij 50 O-tjes

C8H18 (l) + O2 (g) --> 8 CO2 + 9 H2O

Rechts staan nu 16 + 9 O dat is 25.

maar:

(Shit, O2 is altijd met z'n tween (25 O-tjes aan de reachterkant is niet deelbaar door 2 duswe vermenigvuldigen alle stoffen links en rechts van de pijl met 2)

25 is niet rond te delen dus we vermenigvuldigen, gewoon omdat het kan, alles met 2

2 C8H18 + ? O2 --> 16 CO2 + 18 H2O
nu heb je 50 Otjes rechts,

dus op het vraagteken komt 25
inpakken wegwezen naar huis.