[SK] Ph berekenen

[samsamsam]

Hallo iedereen, ik heb de volgende vraag opgelost denk ik? ik weet alleen niet of dit correct is

Men heeft 150 ml 0,28 molair zwavelzuur oplossing. bereken de ph.

dit ioniseert: h2so4 + 2 h2o > 2 h3o+ + so42-

dan 150 x 0,28 = 42 mMol ^= 84 mMol h3o oftewel 0,084 mol h3o

-log(0,084) = 1,07 ph

Klopt dit?

[samsamsam]

andere opgave is: men lost 0,29165 gram magnesium hydroxide op tot 685 ml water. b ereken de ph.

die gram mg(oh)2 delen door de mol massa, : 0,29165:58,33 = 0,005 mol in (685ml)

verhouding tabel, 0,005 x 1000 = 5 en dat delen door 685. 5: 685 = 0,00729 mol.

-log(0,00729) = 2,14
en dan 14-2,14 = 11,86

klopt deze?
Alvast bedankt!

[mathfreak]

1 mol zwavelzuur levert 2 mol H₃O⁺, dus een 0,28 molaire zwavelzuuroplossing levert 0,56 mol H₃O⁺ per liter,dus dit geeft een pH van -log 0,56 = 0,25.
Omdat magnesiumhydroxide slecht oplosbaar is in water dien je eerst met behulp van het oplosbaarheidsproduct het aantal OH^--ionen te berekenen. Pas daarna kun je aan de hand daarvan de pH berekenen.

[samsamsam]

Bedankt!
dan snap ik alleen 1 ding nog niet, je hebt dan een ph van -0,57 kan dat dan? een negatiefe ph?

[samsamsam]

en bevestig je dat opgave 2 juist was? (sorry als ik het niet helemaal snap)

[samsamsam]

het is trouwens geen 0,28 mol maar molair Oftewel 0,28 M ( of heb ik dit nu fout?)

[mathfreak]

Het ging inderdaad om een 0,28 M zwavelzuuroplossing. Ik heb het inmiddels gecorrigeerd. Je komt dan wel op een positieve pH-waarde uit, zoals je ziet.
Bij de andere opgave moet je weten dat magnesiumhydroxide slecht oplosbaar is (zie Binas tabel 45) en dien je, zoals ik al aangaf, met het oplosbaarheidsproduct van magnesiumhydroxide te werken. De waarde van het oplosbaarheidsproduct van magnesiumhydroxide staat in tabel 46 van Binas.