[SK] Scheikunde Zuur-base

[lemonade]

Hallo,


Ik kom er even helemaal niet met scheikunde. Namelijk: wanneer is iets een zuur-base reactie en wanneer niet? Ik bedoel maar met Fe(II)SO4. Als je deze oplost in water dan kan je toch een zuurbase reactie krijgen want als SO4 in water zit kan het toch 2 H+ van de watermolecuul/watermoleculen halen, want het is toch een base?

Alvast bedankt voor het antwoord.

[mathfreak]

Een ijzer(II)-oplossing zal geen zure oplossing vormen, maar een ijzer(III)-oplossing wel. Dit wordt veroorzaakt door het feit dat het Fe³⁺-ion zich als een zwak zuur gedraagt. Zie wat dat betreft tabel 49 in Binas.

[Mr.Mark]

Ik neem aan dat de TS nog op de middelbare school zit en daar worden geen lewiszuren behandeld.

[mathfreak]

Mr.Mark schreef:

Ik neem aan dat de TS nog op de middelbare school zit en daar worden geen lewiszuren behandeld.

Toen ik in 1984 havo-examen deed werd hier bij de havo-leerstof scheikunde al aandacht aan besteed, weliswaar zonder vermelding van de begrippen Lewiszuur of -base.

[chippers]

mathfreak schreef:

Een ijzer(II)-oplossing zal geen zure oplossing vormen, maar een ijzer(III)-oplossing wel. Dit wordt veroorzaakt door het feit dat het Fe³⁺-ion zich als een zwak zuur gedraagt. Zie wat dat betreft tabel 49 in Binas.

Hoe zou dan de reactievergelijking tussen ijzer(III)sulfaat en water luiden?

[chippers]

Oh wacht als de stof met water reageert, dan pas kun je een H+ van de waterstofmolecuul opnemen of aan het geven. En tussen twee stoffen moet je er waarschijnlijk langer over nadenken