[SK] In de war met zuur-base berekeningen

[Chris-Verhoeckx]

Ik ben bezig met een aantal opvrisvragen voor SK. Nu komt het onderwerp zuren en base over een maandje in m'n SE weer terug, alleen ben ik een beetje in de war met twee opgaven.

De eerste:
Iemand voegt aan 100 mL 0.0100 HCl oplossing in etappes 15 mL 0.10 M NaOH (natronloog) oplossing toe. Bereken de pH in de volgende intervallen:

- 5.0 mL - 9.9 mL - 10.00 mL en 15 mL

Nu ken ik twee werkwijzen voor het berekenen van de pH. De eerste:

- Ik bereken telkens de [H₃O⁺] en daaruit leid ik de pH af, het volume verandert steeds dus ook de molariteit van de H₃O⁺ ionen. (vanaf pH = 7.00 gaat dat niet meer op, maar goed).
- Ik bereken telkens hoeveel OH^- ionen zich bevinden in de toevoeging en daaruit blijkt dan ook hoeveel H₃O⁺ er reageert (immers is de verhouding 1:1).

Alleen krijg ik steeds rare uitkomsten, als begin-pH heb ik 3.00.
Die volgt uit de molariteit van de H₃O⁺, welke volgt uit volume x molariteit.

Goed, de tweede

Deze vind ik zelf erg lastig!

Iemand bepaalt het gehalte CaCO₃ in schoolkrijgt, hiertoe gebruikt hij het volgende voorschrift:

Voeg 50.00 mL 0.100 M H₂SO₄ aan ca. 0.700 gram krijgt toe, dit is een overmaat. Verhit nu de erlenmeyer met het ontstane witte papje, en houdt de vloeistof een paar minuten tegen de kook aan. Laat het geheel enige tijd afkoelen.

Titreer de overmaat H₂SO₄ terug met de 0.100 M NaOH oplossing. Gebruik fenolftaleien als indicator. Iemand weegt 0.722 gram krijtpoeder af en voert daarme bovenstaande bepaling uit. Voor de titratie is 9.30 mL 0.0966 M NaOH-oplossing nodig.

1: Hoeveel mmol zwavelzuur is na de reactie overgebleven?
2: Bereken hoeveel mmol CaCO₃ met het zwavelzuur gereageerd heeft
3: Bereken het massapercentage calciumcarbonaat in het gebruikte krijt.

Bij deze tweede opgave zie ik door de bomen het bos niet meer, iemand die mij een stappenplan kan geven of laten zien hoe hij/zij de berekening zou uitvoeren?

[Mr.Mark]

Voor de tweede vraag kan ik je wel even een stappenplan geven maar ik heb geen tijd om alles uit te werken op dit moment dus kijk eens of je het hiermee kan.

1. Stel de reactievergelijking op tussen CaCO3 en H2SO4
2. Stel de reactievergelijking op tussen H2SO4 en NaOH
3. Bereken de hoeveelheid H2SO4 die aan het begin is toegevoegd (in mol)
4. Bereken de hoeveelheid OH- die nodig was voor de titratie (in mol)
5. Bereken hiermee de hoeveelheid H2SO4 die heeft gereageerd (in mol, kijk ook naar de reactievergelijking)
6. Bereken nu de hoeveelheid H2SO4 die niet heeft gereageerd (de totale hoeveelheid min de hoeveelheid die heeft gereageerd).
7. Bereken hoeveel CaCO3 er heeft gereageerd met het zwavelzuur (in mol)
8. Bereken hoeveel gram dit is. (met de molaire massa)
9. Bereken het percentage van de CaCO3 in het krijt (massa CaCO3/massa krijt *100%)

hiermee moet je alle vragen hebben beantwoord.

Het idee is zeg maar dat ze een overmaat zuur laten reageren met een base en het overgebleven zuur titreren ze weer zodat er gekeken kan worden hoeveel zuur er heeft gereageerd met de base. Daarmee kan ook uitgerekend worden hoeveel base er aan het begin was.