helup wie kan er overweg met de gaswetten??

murwari · **06-05-2001, 10:12**

heb test van de gaswetten en kweet totaal niet hoe ik der aan moet beginnen
theorie ok
maar vraagstukken!!?

vb1 men verwarmt 2m³ gas van 170°c tot350°c bij constante druk
wat is het volume?

vb2 welk volume wordt ingenome door 10kg zuurstofgas bij 4050000PA en 120°c
(algemene gasconstante R=8.31J/mol.K)

kan iemand uitleggen hoek het doe????

bulbanos · **06-05-2001, 14:36**

Geg: V1=2m³
T1=443K
T2=623K

Gevr: V2

Opl:
formuleke toepassen (3bek en 1 onbek)
V1/T1=V2/T2 (wet G-L)
V1*T2/T1=V2
V2=2.81m³ > V1, wat logisch is omdat je het gas opwarmt

hehe, dat was 1

(edit: foutje gemaakt)

[Dit bericht is aangepast door bulbanos (06-05-2001).]

bulbanos · **06-05-2001, 15:03**

geg:
-m=10kg
-M=32,00.10-³ kg/mol
daaruit n berekenen
m/M=n
10/32,00.10-³=312,5 mol O2
-p=4050000 Pa
-T=393K
Gevr: V
Opl:
universele gaswet
p.V/T=n.R
4050000.V/393K=312,5 . 8,31
V=312,5 . 8,31 . 393/4050000
V=0.252m³

denk ik

06-05-2001, 14:36
bulbanos	Geg: V1=2m³ T1=443K T2=623K Gevr: V2 Opl: formuleke toepassen (3bek en 1 onbek) V1/T1=V2/T2 (wet G-L) V1T2/T1=V2 V2=2.81m³ > V1, wat logisch is omdat je het gas opwarmt* hehe, dat was 1 (edit: foutje gemaakt) [Dit bericht is aangepast door bulbanos (06-05-2001).]

06-05-2001, 15:03
bulbanos	geg: -m=10kg -M=32,00.10-³ kg/mol daaruit n berekenen m/M=n 10/32,00.10-³=312,5 mol O2 -p=4050000 Pa -T=393K Gevr: V Opl: universele gaswet p.V/T=n.R 4050000.V/393K=312,5 . 8,31 V=312,5 . 8,31 . 393/4050000 V=0.252m³ denk ik

Advertentie