SK practicum

[2much2hold]

Voor scheikunde moet ik een practicum opdracht maken.alleen ik zou niet weten waar ik moet beginnen (qua werkplan), wie kan mij op weg helpen ? De opdracht is :

Natriumsulfiet oxideert gemakkelijk aan de lucht.De zuiverheid ervan neemt dan ook af in de loop van de tijd.Bepaal de zuiverheid van bijgaand monster.

De zuiverheid de maten waar de stof is geoxideerd (dacht ik ), alleen ik zou niet weten hoe ik dit moet bepalen.

Alvast bedankt

Het natrium in het natrium sulfiet is de sterkste oxidator en reageert dus met zuurstof. Hierdoor onstaat en natriumoxide. Je hebt nu dus Natriumsulfiet en Natriumoxide. Nu zou je door middel van een neerslagreactie en vervolgens een filtratie kunnen nagaan hoeveel procent van het natriumsulfiet is omgezet.

[sdekivit]

nou ik zou het volgende doen:

het sulfiet wordt geoxideerd tot sulfaat. Voeg een zout toe dat een neerslag vormt met sulfaat.

bereken nu het volgende:

mol sulfiet in het monster / mol sulfiet dat er is ingebracht in het begin

nu weet je de zuiverheid van je natriumsulfiet.

Natrium is alleen een sterke reductor dan sulfiet.

[2much2hold]

Bedankt allemaal voor de hulp dit heeft mij geholpen

[sdekivit]

Lucky Luciano schreef op 21-06-2004 @ 23:01 :
Natrium is alleen een sterke reductor dan sulfiet.

maar dat is helemaal niet belangrijk: het gaat om het geoxideerde sulfiet

[EvilSmiley]

sdekivit schreef op 22-06-2004 @ 17:48 :
maar dat is helemaal niet belangrijk: het gaat om het geoxideerde sulfiet

Waarom zou de sulfiet geoxideert worden? Ik denk eerder dat zuurstof de plaats in neemt van de sulfiet dan hem te oxideren. Reactie producten weet ik niet zo, misschien onstaat er wel zwaveldioxide.

[sdekivit]

EvilSmiley schreef op 22-06-2004 @ 18:58 :
Waarom zou de sulfiet geoxideert worden? Ik denk eerder dat zuurstof de plaats in neemt van de sulfiet dan hem te oxideren. Reactie producten weet ik niet zo, misschien onstaat er wel zwaveldioxide.

als je natriumsulfiet hebt dat in contact staat met de buitenlucht, dan zal het sulfiet worden geoxideerd tot sulfaat.

SO2 zal er niet ontstaan.

sdekivit schreef op 23-06-2004 @ 16:09 :
als je natriumsulfiet hebt dat in contact staat met de buitenlucht, dan zal het sulfiet worden geoxideerd tot sulfaat.

SO2 zal er niet ontstaan.

En waarom zal de zuurstof niet aan natrium hechten, dat is tenslotte een sterke reductor.

[nienie]

Lucky Luciano schreef op 23-06-2004 @ 19:42 :
En waarom zal de zuurstof niet aan natrium hechten, dat is tenslotte een sterke reductor.

Natrium is geen reductor, Na(s) is een reductor. In dit geval (natriumsulfiet) is er geen Na(s) aanwezig, maar Na⁺(aq)! Dit is (een zeer zwakke) oxidator! Dus oxideert het sulfiet; sdekivit heeft gelijk.

[sdekivit]

nienie schreef op 23-06-2004 @ 19:55 :
Natrium is geen reductor, Na(s) is een reductor. In dit geval (natriumsulfiet) is er geen Na(s) aanwezig, maar Na⁺(aq)! Dit is (een zeer zwakke) oxidator! Dus oxideert het sulfiet; sdekivit heeft gelijk.

en nienie heeft ook gelijk