[SK] NItriet en nitraat

MusicSmurf · **21-09-2004, 20:07**

Voor school moet ik door middel van zoutreacties aantonen welk natriumnitriet en welk potje natriumnitraat is. Natriumnitraat vormt met geen enkel ander zout een neerslag. Dit is dus vanzelfsprekend de stof die ik overhoud.
In Binas staat nergens een oplosbaarheidstabel waar nitriet ook in verwerkt staat. Tabel 45A (binas 4e druk) staat eigenlijk alles in, behalve nitriet.
Ik heb gevonden dat NO2 in gasvorm een bruine kleur heeft. Hoe kan ik van een natriumnitriet-oplossing aantonen dat het een natriumnitrietoplossing is. Ik dacht er zelf aan een gas te vormen, maar dat lijkt me misschien wel gevaarlijk (is namelijk giftig en explosief)

Ik hoop dat iemand een oplossing heeft!
Groetjes

**21-09-2004, 21:37**

Je krijgt uit een nitriet-ion (met negatieve lading) natuurlijk niet zomaar het gas stikstofdioxide (met neutrale lading). Het zijn twee zeer verschillende stoffen, die je niet met elkaar moet verwarren.

liner · **21-09-2004, 21:42**

natriumnitriet >> NaNO₂

op een site heb ik gelezen dat natriumnitriet kan reageren met de oplossing van HCL (zoutzuur), dat moet gebeuren in een zuurkast.
conclusie: NO₂ en H⁺
reageren..ik denk dat het nu meer over 'zuren' gaat..
op school heb je zeker ergens zoutzuur liggen.
succes

**21-09-2004, 21:47**

Citaat:

liner schreef op 21-09-2004 @ 22:42 :
natriumnitriet >> NaNO₂

op een site heb ik gelezen dat natriumnitriet kan reageren met de oplossing van HCL (zoutzuur), dat moet gebeuren in een zuurkast.
conclusie: NO₂ en H⁺
reageren..ik denk dat het nu meer over 'zuren' gaat..
op school heb je zeker ergens zoutzuur liggen.
succes

Maar dit is geen zoutreactie. (ik neem maar aan dat er op neerslagreacties gedoeld wordt)

liner · **21-09-2004, 21:57**

Citaat:

Mephostophilis schreef op 21-09-2004 @ 22:47 :
Maar dit is geen zoutreactie. (ik neem maar aan dat er op neerslagreacties gedoeld wordt)

dat zou best kunnen

dit is ook een tijdje geleden.

maar hoe zou dan de reactievergelijking eruit zien

?
H⁺+NO^-₂ --> HNO₂ (s)
??

MusicSmurf · **22-09-2004, 11:33**

Dat ik niet zomaar een ongeladen stof uit een geladen stof kan krijgen, dat had ik wel al enigszins door. Een zoutzuur is in principe natuurlijk ook een zout, alleen een ietwat bijzondere

Denk dat ik dat dus ook wel mag gebruiken.
NaNo2 vormt een neerslag met HCl???

MusicSmurf · **22-09-2004, 11:34**

Er werd trouwens inderdaag op neerslagreacties gedoeld. Maar volgens mij is het niet mogelijk het alleen aan te tonen met neerslagreacties. Anders had hij er geen nitriet tussen gedaan. We moeten natuurlijk wel een beetje uitdaging hebben

liner · **22-09-2004, 14:30**

Citaat:

MusicSmurf schreef op 22-09-2004 @ 12:34 :
Er werd trouwens inderdaag op neerslagreacties gedoeld. Maar volgens mij is het niet mogelijk het alleen aan te tonen met neerslagreacties. Anders had hij er geen nitriet tussen gedaan. We moeten natuurlijk wel een beetje uitdaging hebben

het woordje 'zout-zuur' is inderdaad misleidend!

De Veroorzaker · **22-09-2004, 18:56**

Je zou er iets van ijzerionen (Fe 2+ of Fe 3+) in kunnen gooien, dat reageert met nitriet voor zover ik weet.

MusicSmurf · **28-09-2004, 20:13**

Heyhey allemaal!
Er hebben besloten het met ijzer(3)sulfaat proberen aan te tonen. Als het goed is ontstaat er dan een bruin iets. Dat iets is nog even ondefinieerbaar

Dat wordt FeNO 2+. In ieder geval, dat denken we. Dit opgelost in water geeft een bruine kleur. Dus we zouden een bruine kleur waar moeten nemen. Laat zodra ik het heb uitgevoerd even weten of het klopt!

**28-09-2004, 20:17**

Een neerslag heeft nooit lading.

MusicSmurf · **28-09-2004, 20:27**

Er wordt ook geen neerslag gevormd. Het blijft een los ion. Evenals de natrium-ionen en de sulfaat-ionen. Die blijven allemaal lekker dwarrelen door het water

. Je krijgt enkel een bruine kleur.

MusicSmurf · **28-09-2004, 20:45**

Althans dat denk ik...

**29-09-2004, 11:00**

Hmm, dat lijkt me sterk. Maar het zou kunnen, ik ben geen expert.

MusicSmurf · **29-09-2004, 13:30**

Ik ben ook niet bepaald een expert

Vind de reactie die er plaats zou moeten vinden ook een beetje merkwaardig... maarjah we merken het wel

Anders kunnen we altijd nog een aantal andere dingen erbij gooien...

blablalou · **30-09-2004, 10:51**

hallo M..f,

De reactie die jij noemt heet de bruine ring reactie

voeg een oplossing van FeSO4 toe en laat voorzichtig gec. H2SO4 langs de wand van de reageerbuis naar de bodem vloeien.
Ontstaat op het grensvlak H2SO4/opl. een bruine ring dan is nitraat aanwezig.

Helaas is dit geen neerslagreactie.
De volgende wel:
Voeg wat AgNO3-oplossing toe
Onstaat een neerslag dan is nitriet aanwezig: AgNO2(s)
Is veel nitriet aanwezig dan lost dit weer als complex op....
Dus nitrietopl. niet te geconcentreerd maken!

MusicSmurf · **07-10-2004, 10:32**

Bedoel je niet dat er dan nitriet inzit?
Die neerslagreactie met zilver had ik me ook bedacht, maar daar mag je hier niet mee werken (stelletje zeurders...). We gaan gebruik maken van die bruine-ring-reactie. Ik zal straks het volledige plan van aanpak eens posten.

MusicSmurf · **07-10-2004, 10:50**

Zowie!
Ons plan van aanpak:
Probleem:
In de chemicaliën-kast staan 3 potjes waar de etiketten van afgevallen zijn. De etiketten liggen er nog naast. Er staat natriumsulfaat, natriumnitriet en natriumnitraat op de etiketten. Het is aan ons de taak om de juiste etiketten weer op de juiste potjes te plakken.

Uitvoering
Het aantonen van natriumsulfaat
We nemen 3 reageerbuisjes. Elk reageerbuisje vullen we met 1 van de stoffen. De potjes en buisjes nummeren we om ze niet door elkaar te halen. Daarna gooien we in elk buisje een beetje bariumnitraat. Bariumnitraat vormt met natriumsulfaat een neerslag van bariumsulfaat. De natrium-ionen en de nitraat-ionen blijven vervolgens opgelost in het water. Natriumnitraat en natriumnitriet vormen beide geen neerslag met bariumnitraat. Deze gegevens staan vermeld in tabel 45 van Binas.

Het aantonen van natriumnitraat
We willen dit aantonen met behulp van de bruine-ring-reactie. We vullen 2 reageerbuisjes met natriumnitriet-oplossing en natriumnitraat-oplossing. Hierbij doen we een oplossing van ijzersulfaat. Daarna voegen we heel voorzichting langs de wanden van de reageerbuis geconcentreerd zoutzuur toe. Als er sprake is van natriumnitraat-oplossing, ontstaat er waar het zoutzuur de oplossingen raakt een bruine ring. Bij de natriumnitriet-oplossing ontstaat er geen bruine ring.

Het aantonen van natriumnitriet
Deze stof blijft over na de experimenten.

Benodigdheden
Reageerbuisjes
Bariumnitraat-oplossing
IJzer(3)sulfaat-oplossing
Geconcentreerd zoutzuur
3 Potjes met natriumnitriet-oplossing, natriumnitraat-oplossing en natriumsulfaat-oplossing

Als extra controle heb ik nog een ander soort bruine-ring-reactiegeval gevonden om nitriet mee aan te tonen:

Nitraten kunnen worden aangetoond met de zogenaamde ringreactie. In een reageerbuis wordt de te onderzoeken vloeistof onder koelen gemengd met een gelijk volume geconcentreerd zwavelzuur. Hierop wordt voorzichtig een verzadigde oplossing van ijzer(II)sulfaat geschonken, zodanig dat deze zich zo weinig mogelijk mengt met de eerste vloeistof. (reageerbuis schuin houden) Bij aanwezigheid van nitraat-ionen onstaat op het scheidingsvlak een donkerbruine ring. Eventuele nitriet-ionen geven deze reactie ook met verdund zwavelzuur, nitraten niet.

Ofwel, mocht hij het niet goed vinden, dan heb ik nog zoiets achter de hand

Soortgelijke topics
Forum	Topic	Reacties	Laatste bericht
Huiswerkvragen: Exacte vakken	[SK] iet Peter1989	5	23-10-2012 13:18
Huiswerkvragen: Exacte vakken	[SK] Scheikunde Practicum PO MORGEN! Havo-scholier	31	05-04-2011 19:52

21-09-2004, 21:37
Verwijderd	Je krijgt uit een nitriet-ion (met negatieve lading) natuurlijk niet zomaar het gas stikstofdioxide (met neutrale lading). Het zijn twee zeer verschillende stoffen, die je niet met elkaar moet verwarren.

21-09-2004, 21:42
liner	natriumnitriet >> NaNO₂ op een site heb ik gelezen dat natriumnitriet kan reageren met de oplossing van HCL (zoutzuur), dat moet gebeuren in een zuurkast. conclusie: NO₂ en H⁺ reageren..ik denk dat het nu meer over 'zuren' gaat.. op school heb je zeker ergens zoutzuur liggen. succes

22-09-2004, 11:33
MusicSmurf	Dat ik niet zomaar een ongeladen stof uit een geladen stof kan krijgen, dat had ik wel al enigszins door. Een zoutzuur is in principe natuurlijk ook een zout, alleen een ietwat bijzondere Denk dat ik dat dus ook wel mag gebruiken. NaNo2 vormt een neerslag met HCl???

22-09-2004, 11:34
MusicSmurf	Er werd trouwens inderdaag op neerslagreacties gedoeld. Maar volgens mij is het niet mogelijk het alleen aan te tonen met neerslagreacties. Anders had hij er geen nitriet tussen gedaan. We moeten natuurlijk wel een beetje uitdaging hebben __________________ Skin is on the outside, just to keep the inside in

22-09-2004, 18:56
De Veroorzaker	Je zou er iets van ijzerionen (Fe 2+ of Fe 3+) in kunnen gooien, dat reageert met nitriet voor zover ik weet. __________________ Welcome to your mom's house!

28-09-2004, 20:17
Verwijderd	Een neerslag heeft nooit lading.

28-09-2004, 20:27
MusicSmurf	Er wordt ook geen neerslag gevormd. Het blijft een los ion. Evenals de natrium-ionen en de sulfaat-ionen. Die blijven allemaal lekker dwarrelen door het water . Je krijgt enkel een bruine kleur. __________________ Skin is on the outside, just to keep the inside in

28-09-2004, 20:45
MusicSmurf	Althans dat denk ik... __________________ Skin is on the outside, just to keep the inside in

29-09-2004, 11:00
Verwijderd	Hmm, dat lijkt me sterk. Maar het zou kunnen, ik ben geen expert.

29-09-2004, 13:30
MusicSmurf	Ik ben ook niet bepaald een expert Vind de reactie die er plaats zou moeten vinden ook een beetje merkwaardig... maarjah we merken het wel Anders kunnen we altijd nog een aantal andere dingen erbij gooien... __________________ Skin is on the outside, just to keep the inside in

Advertentie

07-10-2004, 10:32
MusicSmurf	Bedoel je niet dat er dan nitriet inzit? Die neerslagreactie met zilver had ik me ook bedacht, maar daar mag je hier niet mee werken (stelletje zeurders...). We gaan gebruik maken van die bruine-ring-reactie. Ik zal straks het volledige plan van aanpak eens posten.