[SK] Activeringsenergie

[Peter1989]

2 N2 + O2 ---> 2 N2O (deze reactie is endotherm)

Nu moet je bij de omgekeerde reactie een energiediagram tekenen.

Ik snap de vorm van de grafiek, maar er staat bij -0,815 * 10^5 J ... dat is dus de vrijkomende energie, maar hoe kom je die te weten?

In de tabel met bindingsenergie kwam ik ook niet verder..

(2 Reacties - vraag 4 [examenbundel] )

[mathfreak]

De vormingswarmte van N₂O is 0,815∙10⁵ J/mol, dus daaruit volgt dat de ontledingswarmte van N₂O -0,815∙10⁵ J/mol bedraagt, dus dat de ontleding van N₂O exotherm is. In tabel 57A van Binas vind je de vormingswarmte van diverse verbindingen. Door hiervan de tegengestelde waarde te nemen krijg je de ontledingswarmte.

[Peter1989]

Aha, dat was het dus. Oke, als er dus bijvoorbeeld -3,60 ∙10^5 J/mol achter een stof staat, dan onstaat die stof uit een exotherme reactie?

[mathfreak]

Dat is inderdaad correct.