verklaringen?

[flamez]

Waarom heeft water een lager kookpunt dan 1-hexanol.

Waarom heeft 1-hexanol een lager kookpunt dan 1,2-ethaandiol.

? , BVD

greetz

Flamez

ehm, heeft dat niet iets met molekuulmassa's te maken???

Sorry if I'm wrong, niet echt opgelet bij scheikunde...

[Demon of Fire]

Tip: Kijk naar de soort verbindingen. Molecuulbindingen, Ionbindingen of het vormen van waterstofbruggen ja of nee etc!

Groetjes
Ben(die wel opgelet heeft bij scheikunde vorig jaar

Een uitgang van een stof op -ol betekend dat er een OH binding is. Er is dus een waterstofbrug. Deze waterstofbruggen zijn ongeveer 10x sterker dan de meeste atoombindingen en tigmale sterker dan molecullbindingen. Vandaar dus.. hoe meer waterstofbruggen hoe hoger het kookpunt.

Demon of Fire schreef:
Tip: Kijk naar de soort verbindingen. Molecuulbindingen, Ionbindingen of het vormen van waterstofbruggen ja of nee etc!

Groetjes
Ben(die wel opgelet heeft bij scheikunde vorig jaar

jaaa, dat was het...
nu weet ik et weer

[damaetas]

darkshooter schreef:
Er is dus een waterstofbrug. Deze waterstofbruggen zijn ongeveer 10x sterker dan de meeste atoombindingen en tigmale sterker dan molecullbindingen.

ja weetje dat dacht ik dus heel de tijd ook, maar nu zeggen ze van, "dat is maar een hbrugje, die zijn natuurlijk ni zo stevig" ??? waarom toch, nu ben ik helemaal in de war. of zijn ze wel sterk maar niet zo sterk als covalente bindingen, want daar vergeleken we ze mee.

Eva (alweer warrig in haar hoofd )

[damaetas]

damaetas schreef:


ja weetje dat dacht ik dus heel de tijd ook, maar nu zeggen ze van, "dat is maar een hbrugje, die zijn natuurlijk ni zo stevig" ??? waarom toch, nu ben ik helemaal in de war. of zijn ze wel sterk maar niet zo sterk als covalente bindingen, want daar vergeleken we ze mee.

Eva (alweer warrig in haar hoofd )

vijf minuten later kom ik het tegen in mn boek van PLTK
stoer he.
H-bruggen zijn idd veel zwakker dan covalente (12-30 kJ per mol tegenover 200 - 400 kJ per mol bij covalente bindingen) maar de extra bindingen die zomaar komen zijn toch verantwoordelijk voor de sterkere eigenschappen.

plantkundemeneer zegt:
het voorkomen van H-bindingen verklaart de speciale eigenschappen van water dat een veel hoger kookpunt en viscositeit heeft dan even grote componenten die minder of geen H-bindingen kunnen vormen (methaan kookt bvb al op -161°C) Een watermolecule neigt ernaar om steeds vier andere watermoleculen naast zich te hebben met H-bindingen. in ijs zijn die bindingen permanent aanwezig. boven et kookpunt echter zullen ze door de thermische beweging voortdurend verbroken en opnieuw gevormd worden.
...
H-bindingen komen voor tussen O en H en tussen N en H (water, hydroxylgroepen, carbonylgroepen, carboxylgroepen, aminogroepen, ...)

zo