uitdaging??(scheikunde)

[*nawiskbi*????]

hey mensen!! ik heb een vraagje over een open opdracht:
nou ik geef maar eerst de opdracht:

arseen in geneesmiddelen:
je hebt een oplossing van arseen die je laat reageren met water. reactievergelijking:

H2AsO4 (aq) + H2O (l) -> HAsO4^2- (aq) + H30 (aq)
het is een evenwichtsreactie!
ik hoop dat jullie de vergelijking zo ongeveer wel snappen.

de pH is gegeven van de oplossing, die is namelijk 7.0
het volume is gegeven, die is 800 mL (tip:alleen bepaald door water) en de massa is gegeven, die is 1000 g ofwel 1 kg.

de concentratie is > 0.1 mol L
de concentratie is < 1 mol L

de vraag is dus: kan je deze oplossing krijgen met deze pH? (7.0)
als het kan, hoeveel gram van H2Aso4 en hoeveel gram van HAsO4^2- moet worden opgelost om pH 7.0 te krijgen??

had dus al een start gemaakt:

namelijk de evenwichtsvoorwaarde=>

(H3O) * (HAsO4^2-)/ (HAsO4)

de kZ-waarde is 1.7 maal 10^-7

en dan heb ik nog wat gedaan, maar is nogal vaag!!
dus als jullie weten hoe en wat, dan zou ik het graag willen weten!!
alvast bedankt!!

[blablalou]

hallo n..?

Geneesmiddel...

http://www.google.nl/search?&q=%22Tw...%22+arseenzuur

...maar dan wel het recept goed lezen....

NB arseenzuur is H3AsO4

Arseen met water ?????
Misschien bedoel je As2O5 + 3H2O =>2 H3AsO4 ????

[mmm pie]

Wat je wil maken is een bufferoplossing.

Een formule voor het bepalen van de pH van zon oplossing is:

pH = pKz + log (b/z)

pH = 7,0
pKz = 6,76

b is het aantal mol base
z is het aantal mol zuur

Als je dit invult krijg je:

7,0 = 6,76 + log(b/z)
log(b/z) =0,34

Voor de b neem je dan 1 mol HAsO4^2-

Ik ben een kneus met logaritmes, dus ik ram het altijd in de GR en die zegt dan dat je z 0,457 mol is.

Dus je moet voor 1 mol van het H2AsO4 0,457 mol HAsO4^2 gebruiken.

Misschien denk je dat dit niet klopt doordat er geen concentraties gebruikt zijn, maar bij buffers is het zo dat door een beetje zuur, een beetje base of te verdunnen de pH maar heel weinig veranderd.

[sdekivit]

het volume waarin de stoffen zich bevinden is gelijk en als je dan in de formule concentraties gebruikt dan krijg je uiteindelijk dat je voor het aantal mol beiden met hetzelfde moet vermenigvuldigen, dus de molverhouding is gelijk aan de concetratieverhouding

[*nawiskbi*????]

ehh ja wordt er niet echt wijzer van!! heb net uitgerekend, maar kom op onreele getallen uit!! als de volume 800 mL is kan er nooit 1200 mL uitkomen.!! haha ik weet niet wat ik fout doe!
HELP!!!

[mmm pie]

Kan je misschien je eigen berekeningen posten? dan kunnen we er wat meer mee

[blablalou]

hallo n...?

Probeer dit eens...

1. massa totaal 1000 g waarvan 800 g water (ongeveer)
2. dus 200 g H3AsO4 => vermollen => 200/142 = 1.41 mol
3. [H3AsO4] = 1.41/0.8 = 1.76 mol/L
4. Stel x mol H3AsO4 splitst => bij evenw:
... Kz = 1.7E-7 = x^2/1.76 - x)
5. x (ongeveer) = sqrt(1.76 x 1.7E-7 = 5.5E-4
6. pH = -log(x) = 3,3 en dat is niet 7!

Voor het tweede deel => zie m...e!
Boven een bepaalde concenctratie is alleen de verhouding van
NaH2AsO4 en H3AsO4 belangrijk!

Meer over dit soort berekeningen vind je in het elektronische scheikundeboek BERZELIUS.EXE te vinden op...
http://home.hetnet.nl/~alchemilab/