Omzettingsschema scheikunde

**22-05-2002, 12:21**

Ik ga over een tijdje mijn scheikunde herkansen, maar bij de vorig rep kwam ik erachter dat ik dit niet helemaal begreep:

-------- dichtheid ---------- molaire m. -------------- molair V.
volume------------>Massa-------------->chemische---------->volume
---------------------------------------------hoeveelheid--------- gas

Wie kan mij dit ff uitleggen. Met de eenheid van alles erbij en de methode hoe je om de volgende komt.
dus bijvoorbeeld de eerste stap:
V in m^3of l.
Vxdichtheid=massa
massa in (k)g

fcb · **22-05-2002, 12:29**

dichtheid (symbool griekse rho) is in SI eenheden kg/m³ maar in chemie vaak g/l

molaire massa is in g/mol en duidt aan hoeveel 1 mol stof weegt

met molair volume bedoel je wrsch molair gasvolume in l/mol en bij normomstandigheden is dat altijd, voor elk gas, 22,4 l

**22-05-2002, 12:37**

Citaat:

fcb schreef:
dichtheid (symbool griekse rho) is in SI eenheden kg/m³ maar in chemie vaak g/l

molaire massa is in g/mol en duidt aan hoeveel 1 mol stof weegt

met molair volume bedoel je wrsch molair gasvolume in l/mol en bij normomstandigheden is dat altijd, voor elk gas, 22,4 l

ok bedankt, maar dat begreep ik eigenlijk al. Ik wilde de omrekeningsmethode weten.

bulbanos · **22-05-2002, 12:44**

Citaat:

darkshooter schreef:

ok bedankt, maar dat begreep ik eigenlijk al. Ik wilde de omrekeningsmethode weten.

van dichtheid naar molaire massa?

als het een gas is bij n.o. is dat pho x 22,4 dan heb je de molaire massa

zoiets?

**22-05-2002, 12:47**

Citaat:

bulbanos schreef:
van dichtheid naar molaire massa?

als het een gas is bij n.o. is dat pho x 22,4 dan heb je de molaire massa

zoiets?

ok dat begrijp ik dus ook niet. Maar ik bedoelde in eerste instantie van massa naar chemische hoeveelheid en van chem. hoeveelheid naar volume gas

yaltar17 · **22-05-2002, 13:33**

Bedoelt ge nu eigenlijk hoe dat
ge van V en rho naar massa kunt gaan ???

begrijp eigenlijk nie goed wat juist het probleem is !

**22-05-2002, 15:59**

Citaat:

yaltar17 schreef:
Bedoelt ge nu eigenlijk hoe dat
ge van V en rho naar massa kunt gaan ???

begrijp eigenlijk nie goed wat juist het probleem is !

die stap vat ik nog wel, maar de daarop volgende stappen niet.

Oen · **22-05-2002, 16:45**

Wat ik altijd doe is het volgende.
Je neemt de Mol en vanuit de mol is het altijd vermenigvuldigen.
Zeer simpel

**22-05-2002, 17:56**

he oen onwijs bedankt. Ik heb nog 1 vraag: Als je van de chemische hoeveelheid vermenigvuldigt met het getal van a. Op welke grootheid en eenheid kom je dan uit. Ik ben het namelijk vergeten

bulbanos · **22-05-2002, 19:56**

het getal van A staat in deeltjes/mol of mol^-1 omdat deeltjes geen eenheid heeft

als je y mol . getal van Avogadro doet kom je geen eenheid uit (het aantal deeltjes dus) en van het aantal deeltjes naar mol moet je delen door 6,23 en zoveel zodat mol boven de breukstreep komt

**23-05-2002, 07:07**

laatste vraag(hoop ik): Is dat getal van A. Niet de omrekeningsfactor om van u naar mol te gaan?

bulbanos · **23-05-2002, 16:36**

Citaat:

darkshooter schreef:
laatste vraag(hoop ik): Is dat getal van A. Niet de omrekeningsfactor om van u naar mol te gaan?

neen toch, is dat nie 1/12 van een 12C atoom dat je dan moet gebruiken?

mathfreak · **23-05-2002, 17:41**

Citaat:

darkshooter schreef:
laatste vraag(hoop ik): Is dat getal van A. Niet de omrekeningsfactor om van u naar mol te gaan?

Het getal van Avogadro (6,02*10^23) geeft het aantal deeltjes weer dat in 1 mol van de desbetreffende stof voorkomt. 1 mol is per definitie het aantal koolstofatomen in 12 gram zuivere koolstof. De atomaire massa-eenheid u is gelijk aan 1,66*10^-27 kg. Als je weet dat 1 koolstofatoom een massa heeft van 12 u, weet je ook de massa van 1 mol koolstof, namelijk 12 gram. Willen we weten hoeveel koolstofatomen er in 12 gram, ofwel 1,2*10^-2 kg zitten, dan moeten we dit delen door 12 u. Dit geeft een aantal van
1,2*10^-2/1,2*1,66*10^-26=10^-2/1,66*10^-26=1/1,66*10^-24, wat ongeveer gelijk is aan 6,02*10^23, wat ons het getal van Avogadro geeft.

**23-05-2002, 20:16**

Citaat:

mathfreak schreef:

Het getal van Avogadro (6,02*10^23) geeft het aantal deeltjes weer dat in 1 mol van de desbetreffende stof voorkomt. 1 mol is per definitie het aantal koolstofatomen in 12 gram zuivere koolstof. De atomaire massa-eenheid u is gelijk aan 1,66*10^-27 kg. Als je weet dat 1 koolstofatoom een massa heeft van 12 u, weet je ook de massa van 1 mol koolstof, namelijk 12 gram. Willen we weten hoeveel koolstofatomen er in 12 gram, ofwel 1,2*10^-2 kg zitten, dan moeten we dit delen door 12 u. Dit geeft een aantal van
1,2*10^-2/1,2*1,66*10^-26=10^-2/1,66*10^-26=1/1,66*10^-24, wat ongeveer gelijk is aan 6,02*10^23, wat ons het getal van Avogadro geeft.

Ik snap hem, thnx.

22-05-2002, 12:29
fcb	dichtheid (symbool griekse rho) is in SI eenheden kg/m³ maar in chemie vaak g/l molaire massa is in g/mol en duidt aan hoeveel 1 mol stof weegt met molair volume bedoel je wrsch molair gasvolume in l/mol en bij normomstandigheden is dat altijd, voor elk gas, 22,4 l

22-05-2002, 13:33
yaltar17	Bedoelt ge nu eigenlijk hoe dat ge van V en rho naar massa kunt gaan ??? begrijp eigenlijk nie goed wat juist het probleem is !

22-05-2002, 16:45
Oen	Wat ik altijd doe is het volgende. Je neemt de Mol en vanuit de mol is het altijd vermenigvuldigen. Zeer simpel Laatst gewijzigd op 22-05-2002 om 17:03.

22-05-2002, 17:56
Verwijderd	he oen onwijs bedankt. Ik heb nog 1 vraag: Als je van de chemische hoeveelheid vermenigvuldigt met het getal van a. Op welke grootheid en eenheid kom je dan uit. Ik ben het namelijk vergeten

22-05-2002, 19:56
bulbanos	het getal van A staat in deeltjes/mol of mol^-1 omdat deeltjes geen eenheid heeft als je y mol . getal van Avogadro doet kom je geen eenheid uit (het aantal deeltjes dus) en van het aantal deeltjes naar mol moet je delen door 6,23 en zoveel zodat mol boven de breukstreep komt

23-05-2002, 07:07
Verwijderd	laatste vraag(hoop ik): Is dat getal van A. Niet de omrekeningsfactor om van u naar mol te gaan?

Advertentie