controle

[sinterklaas44]

Als je weet dat hoeveel gram stof is opgelost in een bepaalde hoeveelheid vloeistof, hoef je alleen maar het aantal gram stof om te rekenen naar aantal mol(dit hadden we al), en de hoeveelheid vloeistof naar liter. (40ml->0,04L).Vervolgens deel je het aantal mol door het aantal liter en de uitkomst daarvan is de concentratie in molariteit.

Aantal mol:0,04
Hoeveelheidvloeistof: 0,040 L
Molariteit is 0,04/0,040=1mol/l

Conclusie:Bij een neerslag tussen 2 zouten neemt de concentratie van de zouten af. Dus ook de geleidbaarheid. Maar op het moment dat het neerslag is gevormd dan zal de geleidbaarheid weer toenemen want er reageert immers niets meer omdat 1 van de ionen in je monster op is, maar je voegt wel nieuwe ionen toe.

Klopt de redenering alvast bedankt

[Keith]

sinterklaas44 schreef op 30-06-2005 @ 13:39 :
Conclusie:Bij een neerslag tussen 2 zouten neemt de concentratie van de zouten af. Dus ook de geleidbaarheid. Maar op het moment dat het neerslag is gevormd dan zal de geleidbaarheid weer toenemen want er reageert immers niets meer omdat 1 van de ionen in je monster op is, maar je voegt wel nieuwe ionen toe.

Ik denk niet dat het klopt. Het aantal ionen in de oplossing zal nooit minder worden dan het in eerste instantie was. Zie grafiekje:

op t=0 is er van de eerste stof 5 mol aanwezig
op t=5 voeg je de stof toe, je voegt een overmaat toe, hier 20 mol.
dan reageren de stoffen, 5 mol van ieder, dus 10 mol. En blijft er 10 mol over.

[sdekivit]

hwt is zo dat doordat je een neerslag gevormd krijgt, dat de geleidbaarheid daalt. Als 1 van de ionen op is om het neerslag te vormen dan zal inderdaad de geleidbaarheid toenemen, als gevolg van het toevoegen van ionen die niet reageren. ionen geleiden goed.

--> dit geldt wel voor een conductometrische titratie, zoals in een eerdere post. Als je niets meer toevoegt, dan zal vanzelfsprekend de geleidbaarheid niet meer veranderen.

Ik begrijp trouwens niet dat je dit vraagt in een apart topic --. had makkelijk in je eerdere topic gekunt.

[sinterklaas44]

Had eigenlijk ook gekund, maar het had haast. Ik bied hiervoor m'n excuses aan:-)

Maar klopt de berekening met het molaire gedeelte??

sinterklaas44 schreef op 30-06-2005 @ 20:44 :
Had eigenlijk ook gekund, maar het had haast. Ik bied hiervoor m'n excuses aan:-)

Maar klopt de berekening met het molaire gedeelte??

Die klopt.