[SK] Zuur/base berekeningen en buffers

Hoi allemaal,

Een vraagje:

Weet iemand een goede site of heeft iemand een link naar een site waar een aantal zuur&base berekeningen staan uitgelegd en ook van buffers. Ik doe volgende week VWO examen scheikunde en van welk onderwerp snap ik wel wat maar van die berekeningen echt helemaal NIETS

Helemaal niemand?

[mathfreak]

Voorbeeld 1: Bereken de molariteit van een azijnzuuroplossing met een pH van 2,56.
Oplossing: pH = 2,56 betekent dat [H₃O⁺] = 10^-2,56 mol/l. Met tabel 49 van Binas vinden we dat . Omdat [H₃O⁺] = [CH₃COO^-] = 10^-2,56 mol/l vinden we dat , dus [CH₃COOH]∙1,8∙10^-5 = 10^-5,12, dus .
Voorbeeld 2: Bereken de pH van een 4 M ammonia-oplossing.
Oplossing: ammonia is een oplossing van ammoniak in water. Met tabel 49 van Binas vinden we dat .
Stel dat er x mol ammoniak per liter splitst, dan geldt: [NH₄⁺] = [OH^-] = x en [NH₃ = 4-x, dus . Als we aannemen dat x veel kleiner is dan 4 mol/l mogen we de term x in de noemer verwaarlozen, dus , dus x² = 4∙1,8∙10^-5 = 7,2∙10^-5,
dus x = √(7,2∙10^-5) mol/l = √(72∙10^-6) mol/l ≈ 8,49∙10^-3 mol/l, dus pOH = -log 8,49∙10^-3 ≈ 2,07,
dus pH = 14-2,07 = 11,93.
Voorbeeld 3: Bereken in welke verhouding een azijnzuuroplossing en een natriumacetaatoplossing moeten worden gemengd om een bufferoplossing met een pH 5 te krijgen.
Oplossing: met tabel 49 van Binas vinden we dat pK_z = 4,74. Met behulp van de bufferformule vinden we dan dat , dus , dus , dus , dus als we uitgaan van een 1 M natriumacetaatoplossing en een 0,56 M azijnzuuroplossing kunnen we zo de gevraagde bufferoplossing verkrijgen.

Nog bedankt heb ik veel aan gehad!

[mathfreak]

SK-ramp schreef:

Nog bedankt heb ik veel aan gehad!

Graag gedaan.