[SK] Natriumcarbonaat

[Rolomaster]

Stel je lost natriumcarbonaat op in water, krijg je dan een basische oplossing of is die gewoon neutraal

Wanneer je in tabel 49 kijkt zou je denken van niet, wanneer je een pijl zou trekken vanuit water naar de base CO3, dan zie je dat deze omhoogloopt, met andere woorden het nieuwe gevormde zuur en base is sterker dan het oude en de reactie verloopt niet. De oplossing is dus neutraal

Als je echter gaat kijken naar evenwichtsconstantes dan wordt de oplossing waarschijnlijk basisch

Heb geen idee wat het nou is, iemand met meer verstand die me een handje wil helpen

[sdekivit]

CO3 2- in water is een basische oplossing:

CO3 2- + H2O <--> HCO3 - + OH-

de OH- doet het hem

[Rolomaster]

sdekivit schreef op 08-11-2004 @ 21:52 :
CO3 2- in water is een basische oplossing:

CO3 2- + H2O <--> HCO3 - + OH-

de OH- doet het hem

owk maar als je in tabel 49 van binas kijkt, zie je dat er geen reactie kan verlopen vanwege die reden over de pijl die ik in de inleiding noemde. Hoe zit dat dan

Ik snap je hele gedoe met die pijl niet, waar heb je het over?

Als je kijkt naar de baseconstante van CO₃^2- dan is deze groter dan de zuurconstante van HCO₃^-, dus zal je oplossing basisch worden.

[Keith]

Ik denk dat je met je pijltheorie iets evrkeerd doet. Alleen als de base hoger staat dan de BASE H₂O (de geconjugeerde base van H₃O⁺)verloopt er geen reactie. Dat is dus enkel bij de geconjugeerde "base" van STERKE zuren. CO₃^2- staat gewoon in het midden bij de zwakke basen, maar is daarin nog vrij sterk, je hebt hier dus te maken met een evenwicht dat vrij sterk naar rechts ligt, met als r.v.:

CO₃^2- + H₂O <---> HCO₃^- + OH^-

[EDIT:]

Gebruik voortaan a.u.b. tags zoals beschreven in de notities bovenaan het forum.

[sdekivit]

ik weet al waar je de fout in gaat:

jij kijkt in tabel 49 naar H₂O als zuur. Echter waar komt H₂O vandaan ? ---> juist van OH^- en dat is een sterke base en dus is het geconjungeerde zuur extreem zwak --> zeg maar gewoon eigenlijk geen zuur.

het gaat hier dan ook niet om een zuur base reactie. Het gaat gewoon over het oplossen van een base in water. En dan gelden dus de regels:

zwakke zuren/basen opgelost in water leveren een evenwicht op.

sterke zuren/basen opgelost in water ioniseren volledig.

dus als we CO₃^2- in water oplossen krijgen we een evenwicht met HCO₃^- en OH^-